福建省龙岩市2015届高三5月教学质量检查理综化学试题

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1、龙岩市2015年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试（考试时间：150分钟；满分：300分）第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．电解质溶液导电过程D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化7．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是A．Na2S和AlCl3B．乙烷与乙烯C．直馏汽油与苯D．CO2与SO28．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂B．FeCl3有

2、氧化性，可用于制印刷电路C．铝有还原性，可冶炼某些金属D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气9．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是A．溶液中存在CO32-B．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1410．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。+Br2铁屑+HBr↑—Br22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水下列说法错误的是A．制备溴苯的反应属于取代

3、反应B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去11．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应12．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)其

4、他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D．该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3(H2)/c(CH4)23．（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有。A．还原性：H2R

5、>H2OB．酸性：H2R>H2OC．稳定性：H2R

6、钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的

7、Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：____________________。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。A．接近2.0       B．接近3.0      C．接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(

8、CaF2)=1.05×1