强电解质极限摩尔电导率的测定.思考题答案

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1、本实验应该注意的事项是什么？1、本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，应先测得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。    2、如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，应先把量程开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。    3、为了提高测量精度，当使用“×103”“×104”这两档时，“校正”必须电导池接妥（电极插头应插入插孔，电极需侵入待测溶液中）的情况下进行。    4、处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为μS/cm，计算过程需要换算为S/m）。5、每次测定后，必须用下一个待测溶液充分荡洗电极和烧杯。6、在设置温度补偿旋纽时，注意欲

2、测25度下的溶液的电导率值时，温度补偿旋纽指向待测溶液的实际温度，如果要测实际温度下的电导率值，温度补偿旋纽指向25度。7、电导率仪再使用前，要预热半个小时，使仪器稳定，并且电源线插入电源插座，仪器必须要良好接地。弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？不能，弱电解质溶液电导率随浓度变化不明显，因浓度增加使其电离度减小，溶液中真正起导电作用的粒子数目变化不大。有因为对弱电解质，稀释时导电粒子数目大增加，因此Lm大大增加，其无限稀释摩尔电导率Lm∞不可用实验外推法得到。摩尔率随浓度的关系服从Ostwald稀释定律。浓度的平方根与摩尔电导率成直线关系

3、。测定方法溶液电导率的测定在化学领域中都有那些应用？（1）检验水的纯度在半导体工业中或涉及使用电导测定的科研中，常需要使用高纯度的水，利用电导测定来检验水的纯度非常方便。　　水本身有微弱的解离，H＋和OH－的浓度近似为10－7mol·dm-3，因为这样，纯水的电导率应为5.5×10-6S·m-1(25OC)。普通蒸馏水的电导率约为1×10-4S·m-1，重蒸馏水的电导率小于1×10-4S·m-1（2）计算弱电解质的解离度和解离常数Lm，Lm¥和电离度a近似有：对1－1型弱电解质AB:上式还可写作：这就是德籍俄国物理化学家Ostwald（1853－1932）提出的定律，称为Os

4、twald稀释定律（Ostwald’sdilutionlaw）。（3）测定难溶盐的溶解度难溶盐在水中溶解度比较小，一方面须考虑溶解部分的电离对电导的贡献，另一方面还要考虑溶剂水的电离对电导的贡献，因此要扣除溶剂水的电导率，因难溶盐浓度较稀，近似认为LmL»m¥，运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度c。（4）电导滴定将滴定过程中体系的电导率对所加试剂的体积作图即可得到电导滴定曲线。电导滴定曲线上的转折点，即为滴定的终点。　　电导滴定的灵敏度取决于滴定过程中被结合离子和新出现离子迁移率的差别。这一差别越大，灵敏度就越高。　　电导滴定的另一特点是不用指示剂，对有色溶液

5、和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录整个滴定过程的完整曲线，从而得到关于反应过程的其它信息。（5）动力学参数测量在有离子参加的反应过程中，反应前后溶液的电导率一般会发生变化，电导率的变化量与反应进度间存在比例关系，于是通过测量不同时间溶液的电导率，即可得到反应的动力学信息。