高考化学模拟试题及答案

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1、高考化学模拟试题（满分150分，时间150分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39V51Cr52Mn55Fe56Cu64第I卷选择题（共66分）选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。）1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2(PtF6)中不存在共价键B．在此反应中每生成1molO2(PtF6)则转移lmol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，Pt

2、F6是还原剂D．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、NO3－、Cl－B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、HCO3—3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B.在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAC.28g乙烯和28g丙烯中均

3、含有6NA对共用电子对D.相同温度、相同体积的O2与O3压强也相同4、下列比较正确的是①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②沸点：HF＞HCl＞HBr③离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．①④B．①③C．②④D．②③5、下列叙述不正确的是化学试题第10页（共10页）A．能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B．晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C．由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键D．元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物

4、的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A．2y-x+z=8B．y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期7、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2

5、A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是A.2molCB.2molA1molB和1molHe（He不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA3molB和3molC9、常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．四种溶液水的电离程度相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得

6、溶液中离子浓度顺序可能为：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)化学试题第10页（共10页）10、在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7。则该酸和碱的组合可以是A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化钾D．硝酸和氢氧化钡11、等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaF溶液中，所含阴离子物质的量的关系是A．NaCl多B.NaF多C.一样多D.无法确定12、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一面镀锌，而在其另一面镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Z

7、n＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－13、以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mo1)的关系如图所示。则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的