二氧化硅和硅酸习题

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1、二氧化硅和硅酸一、选择题1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是()A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋

2、CO2↑C．SiO2熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶4．[双选题]下列离子方程式书写不正确的是(　　)A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCOB．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiOC．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO5．下列关于SiO2

3、和CO2的说法中正确的是(　　)A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(　　)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解87

4、．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)A．①②③④⑤　　　　　B．②③④C．②④⑤D．①②④二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂除杂方法9.(10分)物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；

5、C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断：A．________；B.________；C.________；D.________．10．(9分)硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2.二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途．由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)．(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________________

6、_____________________.(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：______________________________________________________________________________________________________.(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：__________________.写出硅胶的一种用途________________________________________________

7、______．11．(12分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、2%KSCN溶液．(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式．8试剂Ⅰ______

8、__；试剂Ⅱ________；试剂Ⅲ________．(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.编号实验操作预期现象与结论①取适量矿石研细，加足量2mol/L盐酸有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留②③④作业181．选C　SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸．2．选B　A项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解，A错．C项，AgNO3溶液不与石灰