《工程热力学与传热学》复习资料

《《工程热力学与传热学》复习资料》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、热工复习资料绪论热工学分为两部分：工程热力学和传热学二者区别：工程热力学主要研究能量（特别是热能）的性质及其与机械梦或其他形式能之间相互转换规律;传热学是研究热量传递规律的学科第一章复习重点1．边界(界面)：热力系与外界的分界面特性：固定、活动、真实、虚构2．几种热力系统(1)闭口热力系统—与外界无物质交换的热力系统。(2)开口热力系统—与外界有物质交换的热力系统。(3)绝热热力系统—与外界无热量交换的热力系统。(4)孤立热力系统—与外界无任何联系的热力系统。（5简单可压缩系统—与外界只有热量和机械功交换的可压缩系统3．状态参数分类：（1）与质量无关不可相加的参数，称

2、为强度参数如压力、温度、密度（2）与质量成正比可以相加的参数，广延参数。如容积，内能、熵4．热工学中常用状态参数有六个：压力、比容、温度、内能、焓、熵基本状态参数：压力p（此处的压力是指绝对压力非表压力或真空度）、温度T、比容v5．绝对压力、环境压力和相对压力之间的关系,可写出如下3个关系式,从中整理出所求量。当P>Pb时为表压力：P=Pg+Pb；当P

3、力系统可用一组统一的并具有确定数值的状态参数来描述状态，便于分析热力学问题8.状态公理：对组成一定的闭口系，独立状态参数个数N=n+1独立参数数目N=不平衡势差数=各种功的方式+热量=n+1简单可压缩系统独立状态参数个数：N=n+1=29过程：热力系从一个状态变化到另一个状态所经历全部状态的集合10．准静态过程定义：在无限小势差的推动下，由一系列连续的平衡状态组成的过程称为准平衡过程，也称为准静态过程。条件:推动过程进行的势差无限小。11．可逆过程Aprocessthatcanreversedwithoutleavinganytraceonthesurrounding

4、s.Thatis,boththesystemandthesurroundingsarereturnedtotheirinitialstatesattheendofthereverseprocess系统经历某一过程后，如果能使热力系沿相同的路径逆向回到原态，且相互作用中所涉及到的外界也回复原态，而不留下任何痕迹，则此过程为可逆过程。12．实现可逆过程的条件（可逆过程是没有能量耗散的准平衡过程）(1)过程是准平衡过程；(2)过程中不存在任何形式的能量耗散效应．13热力循环：热力系统经过一系列变化回到初态，这一系列变化过程称为热力循环。正循环：将顺时针完成的循环称为正循环或

5、热机循环净效应（对外作功，吸热）逆循环：将逆时针完成的循环称为逆循环或制冷循环净效应（对内作功，放热）14．符号规定：系统吸热时为正Q>0系统放热时为负Q<0对外做工W》0外界对热力系做工W《0第二章复习重点1．内能是状态量，只与系统的初终态有关，U:广延参数[kJ]u:比参数[kJ/kg]8内能总以变化量出现，内能零点人为定。而功量与热量均为过程量2．热力系的总能量E为内能和外部储存能之和。总能量E=U+Ek+Ep=U+mc2/2+mgz比总能量e=u+ek+ep=u+c2/2+gz3．（不考虑宏观运动和重力效应）闭口热力系的能量方程：Q=△U+W物理意义，系统从外

6、界吸收的热量一部分用来对外做工，一部分用来增加内能4．热力学第一定律解析式：对于微小变化过程dQ=dU+dWdq=du+dwdq=dh+dwt若为可逆过程上式变形为dQ=dU+dW=dU+pdV（J）dq=du+pdv（J/kg）dq=dh-vdp简单可压缩可逆过程dq=TdsTds=du+pdv对于循环的热一律∮dQ=∮dW5．稳定流动:在流动过程中开口系统内部及其边界各点，工质的热力参数和运动参数都不随时间而变。如矿井正常通风。6.三中功之间关系wt=w+p1v1-p2v2=-vdp即d（pv）=pdv+vdpL两边积分有p2v2-p1v1=w-wt第三章复习重点

7、1．气体运动方程：mkg:pV=mRT1kg:pv=RT(此处R为气体常数R=Rm/M（J/Kg.K）Rm为气体通用常数，为定值8314J/Kmol.K）计算的时候注意全部用国际单位制P（绝对压力）:PaT:K用J,而不是KJ2.质量比热的符号是c，表示1Kg质量的物质升高或降低1K所吸收或放出的热量3．Cp-cv=R=Rm/Mk=cp/cv则有cv=R/k-1cp=kR/k-1(注意此处p,v为下标而且c是小写)4内能和焓的计算5.熵变的计算6.三种比热：真是比热，平均比热，定值比热.7．理想气体的热力过程（应该有计算题）记住下面公式多看一下课本例