高中化学学考知识点

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1、高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，

2、不可使用酒精。9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1

3、数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14．22.4L/mol的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓)=c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计

4、算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液1．分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm—泥水溶液小于1nm—NaCl溶液胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体2．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）3．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。4．常见的电解质有

5、：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。5．电离方程式：如H2SO4=2H++SO42－Ba(OH)2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－6．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）7．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2

6、O=Na++OH-+H22)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；8．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－9．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO3－10．不能与CO32－共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子1

7、1．Cl－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。12．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）13．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。14．氧化还原的口决：升失氧化（反应）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（反应）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。15．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。16．化合价口诀：钾钠氢银

8、铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。17．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。18．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。1．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO