高考物理知识点复习资料

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1、【本节知识点】一、焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)（3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－12.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)表示方法①吸热反应：ΔH为“正”或ΔH>0；②放热反应：ΔH为“负”或ΔH<0。二、燃烧热、中和反应热的测定1、燃烧热（1）概念：燃烧热是指101KPa时，1mol

2、纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。（2）单位是kJ/mol，燃烧热通常可用仪器由实验测得。（3）特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol。2.燃烧热与中和热的比较比较角度燃烧热中和热相同点能量变化放热放热△H△H＜0，单位kJ/mol不同点反应物的量1mol燃烧物不限量生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol【注】燃烧热和中和热使用△H表示及回答反应热时要写上“—”号。回答燃烧

3、热、中和热时则不再加“—”。表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。3、中和热的测定（1）中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。（2）中和热的测定①装置图如下：②计算公式ΔH=t1——起始温度，t2——终止温度。③注意事项a．碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。b．为保证酸、碱完全中和，常采用其中一种稍稍过量。c．实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得数值偏低；若使用浓硫酸，因溶于水时放热，会使测得数值偏高；碱若使用氢氧化钠固体，因溶于水时放热，会使测得数值偏高。三、热化学方程式1．定义

4、：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化3．书写要求(1)要注明反应的温度和压强(若在101kPa和25℃可不注明)，要注明ΔH的“＋”与__“－”。(2)要注明反应物和生成物的聚集状态(表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。四、盖斯定律1、内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应焓变是相同的。2.应用：化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。如：由

5、反应物A生成产物B可以设计如下两条途径：则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1＋ΔH2五、能源1．化石燃料(1)种类：煤、石油、天然气(填三种)。(2)特点：蕴藏量有限，属于不可再生(填“可以再生”或“不可再生”)能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。2．新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以再生(填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。3.解决能源危机的办法开源节流、开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。【热点难点全析】一、化学反应热的计算1．利用

6、热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量—生成物的化学键形成释放的能量。4．依据反应物与生成物的能量计算ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。5．利用盖斯定律求反应热适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。[特别提醒]　(1)从能量守恒的

7、角度去理解盖斯定律。(2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样进行加、减运算，但在应用盖斯定律解题时，要注意化学计量数改变时，反应热要相应变化，运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。【典例1】已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气