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《安徽5年高考化学卷——物质结构元素周期律题题型分析及复习应试策略》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、2014年高考化学物质结构、元素周期律题型分析及复习应试策略一、五年高考题分析(2009-2013,25题)1.分值:共76分,均分15.2分;共40个空,每空均分2分左右。2.设问种类及涉及知识点(1)某元素在周期表中的位置:2009年:N元素;2010年:S元素;2011年:Na元素;2012年:Fe元素;2013年:Si元素。2014年:Cu元素?(2)非金属性或金属性强弱比较:呈现形式:氢化物稳定性比较、最高价氧化物的水化物酸性比较、最高价氧化物的水化物碱性比较等。2009年:NH3与H2O稳定性比较;2010年:硫酸与HClO4酸性强弱比较;2011年:HCl与HBr稳定性比
2、较;2012年:CH4与H2O稳定性比较;2014年:NH3与CH4稳定性比较?(3)核外电子排布式:呈现形式:原子核外电子排布式、离子核外电子排布式、最外层电子排布式、价电子排布式等。2009年:S的基态原子核外电子排布式;2010年:Cu的基态原子核外电子排布式;2011年:O的基态原子核外有几个未成对电子;2012年:Fe元素基态原子最外层有几个电子;2014年:Mn元素的基态原子核外电子排布式?(1S22S22P63S23P63d54S2)。(4)第一电离能(注意第ⅡA族与第ⅤA族的特殊性)、电负性大小比较、原子半径大小比较。2009年:Al与S的第一电离能比较;2012年:C
3、与O电负性比较;2013年:C与Si原子半径大小比较、Al与Si第一电离能比较;2014年:N与O第一电离能比较、Al3+与O2-半径比较、N与O电负性比较?(5)化学反应方程式或离子反应方程式:2009年:Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式;2010年:Cu2S在空气中煅烧成Cu2O的化学反应方程式;2011年:SiCl4与H2O反应的化学方程式;2012年:Na2O2与CO2反应的化学方程式(标出电子转移的方向与数目)、有机羧酸与HCO3-反应的离子反应方程式;浓硝酸与Al加热条件下反应的离子反应方程式?(6)热化学方程式:2009年:Al与FeO反应的热化学方程式;2010年:CO
4、与SO2反应的热化学方程式;2011年:SiH4与O2反应的热化学方程式;2013年:Al与O2反应的热化学方程式。2014年:Al与MnO2反应的热化学方程式?(7)共价键相关概念考查:σ键与π键数量判断;键长与共价键稳定性、共价键极性;2010年:CS2中σ键数、H—S键与H—O键极性与键长比较;2014年:N≡N键中σ键与π键数值比?5物质结构与元素周期律(安徽高考第25题)(8)晶体:2011年:Na单质与Si单质熔沸点高低比较;2013年:CO2晶体熔融克服的作用力;Al2O3晶体微粒间作用力?(离子键)(9)物质名称:2012年:丙烷或2-甲基丙烷等;2013年:甲酸或乙酸
5、等。(10)考查的元素2009年:N、Al、S、Cu;2010年:C、O、S、Cu;2011年:O、Na、Si、Cl;2012年:C、O、Na、Fe;2014年:N、O、Al、Mn?二、与《考试说明》对接(二)化学基本概念和基本理论2、化学用语及常用计量 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。4、物质结构和元素周期律 (6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5、化学反应与能量 (3)了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(二)《物质结构与性质》模块 1、
6、原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解电离能的含义,了解同一周期、同一主族中元素第一电离能变化规律。 (3)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。 2、化学键、分子间作用力与物质的性质 (1)了解共价键的主要类型(σ键和π键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(2)了解极性键和非极性健(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响。(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。三、复习与应试策略(1)某元素在周
7、期表中的位置:1~36号元素在周期表中位置要非常清楚,重点是第四周期元素,书写周期与族要规范,特别是族。(2)非金属性或金属性强弱比较:①非金属性强弱比较:与氢气之间化合的难易程度或氢化物的稳定性;最高价氧化物的水化物酸性的强弱;水溶液中相互之间置换的难易程度;元素周期表中位置;电负性大小;电解池中放电顺序等。②金属性强弱比较:在水溶液中置换出氢或相互置换的难易程度;最高价氧化物的水化物碱性的强弱;元素周期表中位置;原电池中正负极;电解池中放电
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