反应热及计算习题

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1、反应热及计算巩固练习1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3．热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A．物质的量B．分子个数C．原子个数D．物质质量4．下列变化属于放热反应的是（　　）。A．H2O(g)＝

2、H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时放出能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应5．已知如下两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)===2CO(g)；△H==－566kJ／molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6．下列说法或表示方法正确的是A、

3、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C、由石墨比金刚石稳定可知：D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的热值为120.97．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑B．表示中和热的离子方程式：H++OH-=H2O；△H=－57.3kJ/molC．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4++O

4、H-=NH3↑+H2O8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（C）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的标准燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=

5、2CO(g)；△H2。则△H1＞△H29．2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的标准燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的标准燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的标准燃烧热为：2869.6kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3C

6、O2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-110．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ11．下列说法不正确的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应C．在101kPa，1mol物质完

7、全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值D．在101kPa，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molD

8、.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400kJ/mol13．燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有