《普通化学》习题选解1

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1、《无机及分析化学》《普通化学》习题选解第1章水溶液7.排出下列稀溶液在310K时，渗透压由大到小的顺序(1)c(C6H12O6)=0.10mol·L-1(2)c(NaCl)=0.10mol·L-1(3)c(Na2CO3)=0.10mol·L-1解：Cos(C6H12O6)=c=0.10mol·L-1Cos(NaCl)=2c=0.20mol·L-1Cos(Na2CO3)=3c=0.30mol·L-1∴Cos(1)

2、0mol·L-1的NaOH溶液50mL后，溶液的pH为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA的Ka=1.0×10-5)解：HA+NaOH=NaA+H2O代入数据0.10×1000.10×50=10mmol=5mmol可知HA过量5mmol，产生NaA5mmol,构成一个缓冲溶液。由公式=5+lg(5/5)=5解离度11.欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL，现有6mol·L-1的HAc34.0mL，问需要加入NaAc·3H2O(M=136.1g·mol-1)多少克？如何配制？解：根据公式代入计算，得到：nNaAc=0.363mol,m(NaAc·3H

3、2O)=0.363×136.1=49.4克配制方法：称取49.4克NaAc·3H2O，溶解于100mL烧杯中，转移到500mL容量瓶中，稀释，定容，酸度计校正。3.已知298K时PbI2在纯水中的溶解度为1.35´10-3mol•L-1，求其溶度积。（9.8´10-9）解：PbI2(s)PbI2(aq)Pb2++S2-SS2S又：=4×(1.35×10-3)3=9.84×10-96.现有0.1mol•L-1的Fe2+和Fe3+溶液，控制溶液的pH值只使一种离子沉淀而另一种离子留在溶液中？解：Fe(OH)2开始沉淀时：Fe(OH)3开始沉淀时：所以，Fe3+先沉

4、淀当Fe3+沉淀完全时：所以pH范围是：4.02﹤pH﹤7.61第2章化学反应的基本原理11.估计下列各变化过程是熵增还是熵减。(1)NH4NO3爆炸2NH4NO3(s)→2N2(g)十4H2O(g)十O2(g)(2)臭氧生成3O2(g)→2O3(g)解：(1)NH4NO3爆炸后，气体体积急剧增大，是熵值增大的过程；(2)生成臭氧后，气体体积减小，是熵减过程。12.CO是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：试从热力学角度判断该想法能否实现？解：受热分解反应一般为吸热反应，所以反应其ΔH为正值。另从反应式可知，反应前后的气体摩尔数减少，所以Δ

5、S为负值。根据公式当ΔH为正值、ΔS为负值时，在任何温度下ΔG总是正值，所以此反应在任何温度都不能发生。以加热分解方法来消除汽车尾气中的CO气在热力学上不能实现所以就不必徒劳去寻找催化剂了。15.判断下列反应（1）在25℃下能否自发进行？（2）在360℃下能否自发进行？（3）求该反应能自发进行的最低温度。解：查表得：/kJ·mol-1-168.668.12-228.6/kJ·mol-1-235.352.28-241.9/J·K-1·mol-1282219.5188.7（1）因为>0，反应在25℃下不能自发进行。（2）根据公式由于和随温度变化很小，可以看成基本不

6、变。<0因此反应在360℃下能自发进行。（3）求反应能自发进行的最低温度根据公式ΔGy<0时反应自发进行，故故该反应能自发进行的最低温度是89℃。29.反应在760K时的标准平衡常数为33.3。若将50.0g的注入容积为3.00L的密闭容器中，求760K下反应达平衡时的分解率，此时容器中的压力是多少？解：的初始分压为该反应在恒温恒容下进行，以为基准计算。开始时5.0500平衡时5.05-xxx解得x=4.45mol在恒容恒温下转化的的分压为的分解率为=平衡时总压力为：5．设某一化学反应的活化能为100kJ·mol-1(1)当温度从300K升高到400K时速率加

7、快了多少倍?(2)温度从400K升高到500K时速率加快了多少倍？说明在不同温度区域，温度同样升高100K，反应速率加快倍数有什么不同？解：根据公式求解（1）（2）(3)以上计算说明，温度越高，升高同样温度使反应速率加快倍数减少。这是由于温度高时本身反应速率快，升温反应加快的倍数相应地较小。范特荷夫规则：温度升高10℃，反应速率增加2—3倍。它仅是一个近似规则，实际上与基础温度及活化能有关。11.反应2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)的反应速率表达式为v=k[NO]2[H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。（1）NO的浓度增加一倍（

8、2）有催化剂参加（3）降低温度（4）将