人教版化学选修三 高二半期测试题

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1、I卷一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.N3+1s22s22p6C.F¯1s22s22p6D.O2¯1s22s22p62、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、MgC、PD、Na3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D电子在核外空间出现机会的多少4、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A3s23p64s2B3f10C3s23p63d

2、2D3d105、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A.Ni2+：[Ar]3d8B.Cu:[Ar]3d94s2C.S2-:[Ne]2s23p6D.Si:[Ar]3s23p26、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7、下列说法中不正确的是:…………………………………….()A、N2分子有一个键，两个键B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键D、气体单质中，一定有键，可能

3、有键8、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳10、下列化合物中含有手性碳原子的是……………………………………...（）A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH11、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C

4、．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、CC、ND、O14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对

5、未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl17、下列说法中，不正确的是(　　)A．配位键也是一种静电作用

6、B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性18、下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋19、下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（）A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.H2O的沸点比FH的沸点高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱20、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。

7、下列各含氧酸中酸性最强的是（）A.HCl3B.H2SeO3C.H2BO2D.HMnO4题号12345678910答案题号11121314151617181920答案Ⅱ卷二、填空题21、（2分）电负性最大的元素是，最小的是。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；写出第二周期第ⅥA主族元素原子的价电子排布图。22、（4分）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，是区元素，元素符号是。23、（6分）原子

8、序数为24的元素原子中有