最新高中化学_必修2_第二章_复习课件 -知识分享.ppt

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1、放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应比较特别提醒：(1)物质键能越小，破坏它需要的能量就越小，稳定性越弱，说明本身具有的能量越高；反之物质键能越大，破坏它需要的能量就越大，稳定性越强，说明本身具有的能量越低。(2)ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：正负极和电子流向工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。原电池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）设计简单电池。氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电

2、流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）原电池工作原理：原电池反应的本质是氧化还原反应。总反应：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH碱性锌锰干电池负极是Zn、正极是MnO2、电解质是KOH正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2发展中的化学电源蓄电池放电过程工作原理正极：PbO2PbO2＋2e－＋SO42－＋

3、4H＋＝PbSO4＋2H2O负极：PbPb－2e－＋SO42－＝PbSO42PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4放电充电充电电池：二次电池镍镉电池：负极：Cd正极：NiO(OH)电解质：KOH溶液锂电池：可充电的绿色电池负极：锂燃料电池负极(Pt)：2H2-4e-=4H+正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O电池总反应：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池①(-)Pt│H2│H+│O2│Pt(+)②(-)Pt│H2│OH-│O2│Pt(+)负极(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O正极反应：

4、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－酸性先写总反应：燃料在氧气中的燃烧燃料电池的电极反应的书写若有CO2生成，且电解质为强碱时，考虑CO2+2OH—=CO32—+H2OO2＋4H+＋4e－＝2H2O碱性常见燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等二、金属的防护1．金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法：应用原理，让被保护金属作极，另找一种活泼性较强的金属作极。原电池正负2．改变金属的内部组织结构制成防腐合金。如不锈钢。3．加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或使表面钝化等。化学反应速率1、表示方法∆C:浓度的变化量，常用单位：mol/L（注意气体和溶液都可以用此表示浓度）；单

5、位：（1）mol•L-1•S-1，也可写作：mol/（L•S）（2）mol•L-1•min-1，也可写作：mol/(L•min)注意单位中的括号注意：①化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比=物质的量变化量比③在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。④比较同一化学反应的快慢,应取同一参照物.即要将不同物质表示的化学反应速率转化成同一物质表示的化学反应速率。⑤固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不能用它们来表示化学反应速率。1、4NH3+5O2=4

6、NO+6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确关系是（）A、4/5v(NH3)=v(O2)B、5/6v(O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO)D影响化学反应速率的因素颗粒大小浓度温度催化剂外因压强内因（主要因素）反应物本身的性质2、温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。化学反应限度的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。反应限度的特点：逆等动定变：可逆反应：v正=v逆：v正=v逆≠0

7、：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变再见