新课标人教版高一化学必修2单元综合测试一.docx

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1、精品资源单元综合测试一时间：90分钟满分：110分第1卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每小题有1—2个正确选项）1.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是（）A.10B20为硼元素的一种原子B.10B20为硼元素的一种单质C.10B20的中子数比核外电子数多28D.10B20的原子核外电子排布为答案：B解答本题的关键是要透彻理解10B和10B20表示的含义。10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B2o既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20

2、个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。2.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C.从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7,负价由—4递变到—1D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强答案：B同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增弓最高正价数从+1递增到+7,负价由一4递变到一1。由此可得B项错误。3.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A.盐酸和NaOH溶液混合B.

3、氯化氢溶于水C.澳化氢气体与氨气相遇反应D.锌和稀硫酸反应答案：C盐酸和NaOH溶液混合，发生的反应是H++OH-===H2。，没有破坏共价键,也没有离子键形成；氯化氢溶于水，虽有共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn+2H+===Zn2++H2f,只有共价键（H—H键）形成；漠化氢气体与氨气反应：HBr+NH3===NH4Br,HBr中共价键被破坏，同时生成离子化合物NH4BJ有离子键形成。4.如图中的大黑点代表原子序数为1〜18的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相

4、符的是（）叫C1H上CC1,CO2A11C])答案：CA的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N,另外3个原子为H,则A的化学式为NH3,故A项正确。同理，可分析出B、D正确。C图中Cl原子还应有6个（3X^）未成键电子。5.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16,原子序数之和为38,则X、Y、Z的元素符号为（）A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl欢迎下载精品资源答案：B因三种元素的原子序数之和为38,即质子数之和为38,则均为短周期元素。又因族序数之和

5、为16,且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16+3=5余1（或16与=6差2）,可推知X、Y属第VA族，Z属第WA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S,故选B项。6.如下性质的递变中，不正确的是（）A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HC1O4、H2SO4、H3P。4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na+、Mg钎、A产的氧化性依次减弱答案：D同周期元素（从左到右）金属性减弱，非金属性增强。A中考查的是气态氢化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S

6、、P、Si的非金属性可以知道结论正确；C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（）A.Y、Z可形成ZY6分子B.X原子最外层达到8电子结构C.原子半径：Z>M>YC.Z2一的结构示意图可表示为答案：B由于四种元素均为短周期元素，由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。S的最高正价为+6,所以可与F形成SF6分子，A项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以C项正确。D项中S得两个电子

7、后形成简单阴离子S2,所以D项正确。而B项中He最外层只有2个电子。8.氢化俊（NH4H）与氯化俊的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A.①②B.②③C.①②③D.全部答案：B根据题意，NH4H与H2O反应的方程式为NH4H+H2O===H2,+