山西省运城市2012-2013学年高一化学下学期第二次月考试题苏教版.docx

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1、5康杰中学2012—2013学年度第二次月考高一化学试题（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64Ag1081个答案符合题意。）118、中子数为175一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1.美国科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是A.57B.47C.61D.2932.下列物质含有的化学键类型相同的是A.NaBr和H2OB.Na2O和Na2O2C.D2O和CO2D.NH4C1和HCl3.下列化学用语正确

2、的是A.N2的电子式NN:::,•B.K钠结构示意图:C.H2O2的电子式：H+[O0：]2三H+D.CO2的结构式O=C=O4.A.B.C.D.5.右图为番茄电池，下列说法正确的是一段时间后，锌片质量会变小铜电极附近会出现蓝色电子由铜通过导线流向锌锌电极是该电池的正极儿系XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价+1+3+5、+3、-3—1如下表:几种短周期元素的原子半径及主要化合价卜列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X

3、.四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3->W—>X+>Y3+6.16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.在18g16O2中含有NA个氧原子B.16O与18O核外电子排布方式相同C.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子D.18O2和16O2化学性质相同7.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力8.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D

4、.元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果8.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A.氢化物用I定性HmX>HnYB.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强5B.X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2—）氧化，并发生置换反应C.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价甲乙9.若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A.钠和氢气B.硫和氧气C.碳和硅D.氯气和澳单质1molH2中

5、的化学键消耗10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色的火焰，在反应过程中，破坏的能量为Q1KJ破1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ,下列关系式中，一定正确的是A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q22Q3D.Q1+Q2<2Q311.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D.某元素的离子最外层电子

6、数与次外层相同，该元素一定位于第三周期12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。下列说法不正确的是A.X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B.X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性C.XY、Z的原子半径：Z>X>YD.Y和Z只能形成一种化合物13.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A;C

7、和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>R五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果将Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、c、a、bB.d、a、b、cCd、b、a、cD.b、a、d、c15.下列反应既属于氧化还原反

8、应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.氢氧化钢晶体与氯化俊晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的碳与二氧化碳的反应16.一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2T,实现该反应的原电池的正确组成是ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HNO3H2SO4HClCu