《第四单元物质构成的奥秘》.docx

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1、《第三单元物质构成的奥秘》复习课学案（第1课时）一、学习目标1.知道单质、化合物、纯净物、混合物、无机物、有机物等不同物质在组成和结构上的差异，能区分常见物质的类别。2.知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，不同的物质是由不同的粒子构成。3.理解分子、原子在化学反应中的特点，了解分子、原子等粒子的基本性质。能从微观上用分子、原子的观点解释生产、生活中的一些宏观变化、现象（包括物理变化和化学变化）4.知道分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子等更小的粒子构成的。知道原子和粒子之间可以通过电子的得失实现相互转化。理解核外电子在化学反应中的作用。5.理解元素的概念、了解常见元素的名称和

2、符号，理解元素符号所表示的意义，能从元素周期表中找到有关元素并提炼和加工其相关信息。6.理解相对原子质量的含义。二.单元知识网络：物质组成;元素物质组成r蔬分布存在形式L符号元素周期表混合物I物质分类物质构成的奥秘、化合物物质构成金属非金属稀有气体有机物L无机物分子…分子的组成、结构及性质酸碱盐氧化物分成构成原子一原子的构成、原子中的电子得失电子失得电子离子一离子的构成、离子中的电子■.物质组成r元素符号｛书写和含义：相对原子质量的表示化学式（书写此合价含义：相对分子质量0物质组成的定量表示.基础知识梳理:【知识点】分子与原子分子和原子是构成物质的两种基本粒子，它们之间既有区别又有联系。

3、分子原子定义分子是保持物质_的最小微粒原子是中的最小微粒性质(1)(1)⑵(2)(3)(3)(4)(4)联系分子是由—构成的。分子、原子都是构成的微粒。本质化学变化中—可以再分，_不能再分。区别【知识点二】原子的构成1.原子的结构原子在原子中，核电荷数==数=数2.原子中的电子(1)电子的分层排布在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核,能量低的离核。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的(2)原子结构示意图表示表示（3）原子的稳定结构最外层电子数原子化学性质（得失电子）稀有气体原子金属原子非金属原子决定了原子在化学变化中的表现。1.相对原子质量（1）国际上规定：以碳1

4、2原子质量的_作为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在上，相对原子质量〜—数+_数（2）某原子的实际质量为akg,做标准的碳原子的质量为bkg,则该原子的相对原子质量.【注意】最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同（例如Mg和He最外层电子数都是2）,最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（例如He、Ne均为稳定结构）【知识点三】离子1.带电的或叫离子，离子也是构成物质的一种微粒2.表示方法：在的右上角标示出离子所带的例如:Mg2+表不'3.分类：带正电的离子叫做，其质子数核外电子数.带负电的离子叫，其质子数核外电子数.4.同种元素的原子和离

5、子比较:5.离子是构成物质的一种微粒，如等物质是由离子构成的。【知识点四】元素及元素符号1.元素是具有相同（即）的一类原子的总称。元素的种类取决于。地壳中含量居前四位的元素为。2.元素用元素符号表示：例如:HFe【注意】质子数相同的微粒不一定属于同种元素【知识点五】元素周期表元素周期表每一横行叫做，每一纵行叫做.它的数值等于其原子数.每种元素占据一格,，称为元素周期表中每种与阿奴都有一个序号【知识点六】物质的分类画出物质分类网络图、说出分类依据及有关物质在组成和结构上的差异。【方法指导】理解物质类别需要注意的问题，明确物质的分类标准是关键。四.典型例题1.生活中处处有化学，下列对生活中常

6、见现象的微观解释错误的是()现象解释A用水壶烧水时，壶盖被顶开水分子的体积在受热时变大了B电解水时生成氢气和氧气化学变化中分子可以再分CCO和CO的组成元素相同，但它们的化学性质不相同分子的结构不同D酒香不怕巷子深分子是不断运动的2.(1)根据表中信息完成其余空格原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数磷1531填写的依据(2)经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量F♦♦♦♦♦♦1.按要求写出下列物质的化学式(写出一个或一组合理答案即可)⑪由分子构成的物质;②由原子直接构成的物质;③由离子构成的物质;④相同元素组成的不同物质o(1)按照

7、规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是(原子或离子)结构示意图(2)在图中用红色笔划出金属元素的范围，用黑色笔划出稀有气体元素的范围并观察剩下的区域所代表的元素；总结三类元素原子结构示意图的特点：①金属元素的原子结构示意图的特点：②非金属元素的原子结构示意图的特点：③稀有气体元素的原子结构示意图的特点：(4)下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是((5)以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是A.①②③B.③④C.