中学三种强酸的比较及应用.docx

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1、中学三神强礙的比鮫冬应用中学阶段，我们接触最多，应用最广的强酸有盐酸、硫酸和硝酸。下而我们通过列表来认识三种强酸.一.比较、«酸硝化学式HC1^5NH分类酸氧无元一酸氧含元二酸氧含元一挥发性无不稳泄性无无物理性质酸含色盐因黄净酸呈纯盐而E齢重要化学性质性猷强細原强还越性酸又和酸现性性强表酸水性规轴5沁实验室制法工业制法Fe注3用途粉制匍闖粧.用干制适盐酸奎宁（治疗疟疾病｝等多种有机药剂的盐酸盐等。的髙沸点.难挥发性制备各种挥发性酸。说明：（1）浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为13:）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金钳等溶解；（2）表中盐酸和硫酸具有还原性是指英

2、阴离子，在与活泼金属反应中，H+表现氧化性。:二.应用（一）•从制备和环保角度考查:例1、化工厂生产盐酸的主要过程是：：H2Cl2点燃溶于水丁盐酸內管进气口其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成氯化氢.通入气体的合理方式是:A处通入・B处通入合成盐酸厂要求合成气中氯化氢气体的体积分数大于97%,试用最简单的方法进行含量分析:「（二）•从酸性.漂白性和脱水性等方面考查:例2、取三种蓝色石曲试纸放在玻璃片上，然后分别滴加65%的HNO3、98.3%的HQOj和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A.白.红、白B.红、黑、红C.白、黑、白D.红、红、红

3、从离子反应（组合）角度考查：例3、在某100迅混合液中,HN0,和ILSO；的物质的量浓度分别是：0・4mol-L'.lmol-L匕向该混合液中加入1・92克铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中Cf的物质的量浓度（mol-L_1）是（）A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45（三）.从氧化还原的角度考查：例4.KC10,和浓盐酸在一左温度下会生成黄绿色的易爆物二氧化氯•其变化可个表述为:2KC1O3+4HC1（浓A2KCI+2CIO2T+CI2T+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出乘的性质是①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产

4、生O.lmolCb,则转移的电子的物质的量为mol.（3）C1O2具有很强的氧化性•因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是C12的倍。（四）•从有关信息考查推断：例5、如图：A、B.C%为三种常见物质的浓溶液，实验室里可用A分别制取B、Co而D.I都是黑色固体，请填写下列空白：（1）物质D是>I是°（2）工业上生:加入I,A—B〕工业上生产J的离子方程式是：O（3）J、H按物质的Mil：通入石蕊试液中的现象是：，原因是O［参考答案］例1、H2：Ch:Ph过量，使C12充分反应可将产生气体1L于集气瓶中，例如在盛有水的水槽中，看液而上升的

5、位置，应占总体积的97%.例2、C例3、C例4、（1）②（2）0.2（3）2.63例5、（DCMnO2（2）4FeS2+1102鲤2FC2O3+8SO22C1+2H2OH2T+CI2T+2OH（3）溶液由紫色变红色。发生C12+SO^2H2O=2HC1+H2SO4使溶涎馥性。