2021年高考化学扫描考点微专题47 离子反应曲线的分析与应用（解析版）.docx

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1、47离子反应曲线的分析与应用【基础拿分练】1．(2020·新课标Ⅰ卷)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2

2、c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L

3、。A项，根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B项，当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L，B错误；C项，根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka=c(A2-)⋅c(H+)c(HA-)=c(H+)=1×10-2，C正确；D项，用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱

4、性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；故选C。2．已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是()A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对

5、应的两溶液中c(A-)+c(HA)Ka(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；B项，25℃时，由题图可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，则Ka(HA)=，故B错误；C项，当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；D项，滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得

6、：c(A-)+c(HA)＞c(B-)+c(HB)，故D错误。故选C。3．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a～e点，e点时水的电离程度最大B．b、d两点溶液的pH相同C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH﹣)═c(CH3COOH)+c(H+)D．d点所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)【答案】C【解析】A项，水电离出的c(OH﹣)越小，则水的电离程度越

7、小，故a～e点，e点氢氧化钠过量很多，水的电离受到其抑制，水的电离程度最小，c点为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度最大，故A错误；B项，b、d两点水电离出的c(OH﹣)相同，但b点显酸性，d点显碱性，故两溶液的pH不同，故B错误；C项，c点加入的NaOH的体积为20mL，此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知c(OH﹣)＝c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；D项，d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液，故c(Na+)＞c(CH3COO﹣)，而由于醋酸根

8、的水解程度很小，且受到氢氧化钠的抑制，故水解出的CH3COOH浓度很小，即c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(CH3COOH)，故D错误；故选C。4．室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.