2020-2021学年高二化学下学期期中测试卷04（结构+原理）（广东省解析版）.doc

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1、2020-2021学年高二下学期期中测试卷（结构+原理）04化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）考试范围：2019人教版选修3第1、2章+选修4可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是A．基态Cu原子的电子排布式：[As]4s1B．基态Cu

2、原子的最高能层符号为NC．基态Cu原子的价电子排布图为D．基态Cu2+的未成对电子数为2【答案】B【解析】A．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，A错误；B．基态Cu原子的最高能层为第四层，其符号为N，B正确；C．基态Cu原子的价电子为3d104s1，仅仅表示出4s1上的电子，没有表示出3d10上的电子，C错误；D．基态Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9，未成对电数为1，D错误。2．下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是A．HClB．HFC．N2D．SCl2【答案】D【解析】A．HCl中的σ键由H的1s轨

3、道和Cl的3p轨道形成，属于s-pσ键，A不符合题意；B．HF中的σ键由H的1s轨道和F的2p轨道形成，属于s-pσ键，B不符合题意；C．每个N2中有1条σ键和2条π键，由两个N的2p轨道形成，存在p-pπ键，C不符合题意；D．SCl2中的σ键由Cl的3p轨道和S的3p轨道形成，属于p-pσ键，D符合题意。3．下列各组物质中，都是极性分子的是A．BH3和NH3B．HCl和BeCl2C．PCl3和NCl3D．SO2和CO2【答案】C【解析】A．BH3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子，故A不符题意；B．HCl为极性键构

4、成的极性分子，BeCl2为极性键构成的非极性分子，故B不符题意；C．PCl3和NCl3均为极性键构成的极性分子，故C符题意；D．SO2为极性键构成的极性分子，CO2为极性键构成的非极性分子，故D不符题意。4．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A．NO和NHB．H3O+和ClOC．NO和CHD．PO和SO【答案】A【解析】A．NO中心原子的价层电子对数=2+(5+1-2×2)=3，含有一个孤电子对，空间构型为V形，NH中心原子的价层电子对数=2+(5+1-2×1

5、)=4，有2个孤电子对，空间构型为V形，NO和NH所有原子都在同一平面，A选；B．H3O+中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，ClO中心原子的价层电子对数=3+(7+1-3×2)=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，所有原子不可能在同一平面，故B不选；C．NO中心原子的价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CH中心原子的价层电子对数=3+(4+1-1×3)=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，所有原子不可能在同一平面，故C不选；D．P

6、O中心原子的价层电子对数=4+(5+3-4×2)=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，SO中心原子的价层电子对数=4+(6+2-4×2)=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，所有原子不可能在同一平面，故D不选。5．、、、是短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．CO的结构式：B．中氮原子的轨道杂化类型：C．电负性：D．最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】A【解析】A．CO含两个原子，价电子总数为10，所以与N2为等电子体，根据N2的结构式可知CO的结构式为，A正确；B．N2H4分子中每个N原子与另一个N原子共用一对电子，与两个H原子

7、分别共用一对电子，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，采取sp3杂化，B错误；C．非金属性O>N>C，则电负性O>N>C，C错误；D．C的非金属性比B强，所以酸性H3BO3

8、大，所以电负性和第一电离能O>C，A正确；B．CO与N2为等电子体，参考N2分子结构可知一个CO分子含有1个σ键和2个π键，B正确；C．根据CO2的结构可推出C3O2分子的空间构型应为直线形，C原子为sp杂