高考专题非金属知识规律.docx

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1、2004年高考化学串讲：非金属知识规律【考试大纲要求】1.理解非金属的概念。2•了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属(卤族元素)在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素(如：H、OS、N、P、CSi)的单质及其化合物。【知识规律总结】一、元素非金属性的强弱规律1.常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、OCl、NBr、I、S、P、C、Si、H:2•元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O>Cl,N>Br;而单质的活泼性：O2

2、据(1)元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>O>N>C>B;Cl>S>P>Si等。②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>Cl>Br>I;O>S>Se；N>P>As等。(2)非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、丨2与H2化合由易到难，所以，非金属性F>Cl>Br>I。(3)气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH,所以非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>P。(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，

3、如酸性HCIC4>H2SO>H3PQ>H2CO>HSQ4,则非金属性Cl>S>P>C>Si。(5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2+2H2O=4HF+Qf;Q+4HCl=2H2O+2Cl2(地康法制Cl2);Cb+2NaBr=2NaCI+B「2;3CI2+2NH=N2+6HCl;Cl2+HS=S+2HCI。(6)非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2->I->Br->Cl->F-，则非金属性SvIvBrvClvF。A(7)与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金

4、属性越强，如CU+CI2CuCb；2Cu+SCu^S，说明非金属性Cl>So(1)几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HCIOHCIQ中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）「氧化性；与氢反应生成氢化物「乳皿、F、C与Q反应1■与非金属反应叫还原性vC、F与Ch反应7与S反应广Cl,B立与金属反应（变价金属显高价）Oe与金属反应2.与金属反同S与金属反应（变价金属显低价）皿与活泼金属反应（如Mg等仮应与活機金属反应也与水反应氧化性匸2Fe+2HiO

5、=4HF+Ozt歧化反应；盟+讯0=田叶遞0區=Ch>Els.Ic）；还康性「C+IfeO吕'iB冋ftmCO+He「歧化1Xt+20tf=r+XO'+ItO(Xe-ci^B卓It)；4.与碱反应』3S+60IT=2Se'+SO1!"+3HbO「还原性：Si+2QR>%Q=Si0+2Het「菲金属里质间的買换.如；ClI+2KBr=2KCl+ErI5占盐反应峠与低价态盐；如2FbEi2+3ClE=2F8Cl3+2Bii^2^50^=2^50,蕈化性；圧（CSB畑gQ）与还原性酸反应，如&与酸反國Clr+HsSOi+HsO=KS0^+2HC1还原性［匚J

6、P与强氧化性嚴（如浓HN如浓區眇）艮应（还原性；如2C+SiOE2mB冋funEBjB冋S1+2COfjC-K?Qe2C0；化与氧化物反馭C+2CuO冋血12Cu-+C0!氧化性*低价氧化物被氧优，如2U0^=2N0E?（ClEA血J与込+矽反应Qf出与有机物反应J疑的燃烧；C.H.+（n+—）—H.042婭的衍生韧燃烧：GHA十仗十---）0Lj

7、l三、常见非全属单质的制取方法1•电解法①电解水溶液:②电解熔融物:2•分解法:2NaCI+2HzO电

8、解2NaOHFCl2f+H2f2KHF电解F2f+H2f+2KFMnO22KCIO3=△2KCI+3OfCH4C+2H22H2QMnO2=2H2O+3.置换法:4.氧化法:占燃Cl2+2NaBr=2NaCI+2H2S+Q（不足）2HzO+2SAMnO+4HCIMnC2+CI2f+2H2O4NaBr+3H2SQ+Mng2Na2SQ+MnSO^2B「2+3H2O2H2S+SQ=3S+2H2O5.还原法：C+HO^—C3H2,Zn+2HCI=ZnCI2+H2f2C+SiOSi+2COf【思维技巧点拨】例1（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：KaCQ+C+2N

9、H2KCW3HaO;AH=+276kJ/moI①C3NHHCWH2O△H=+46kJ/mol②