河北兽鹿中学2020_2021学年高二化学下学期第一次月考试题202104300152.doc

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1、高考某某省巨鹿中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题考试X围：选修四:1-2.2章考试说明：1.本试卷共10页，考试时间90分钟，满分100分。2.请将所有答案都填涂在答题卡上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：Na-23H-1O-16Zn-65Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1．下列不属于新能源的是（）A．石油B．太阳能C．地热能D．风能2．成语“蜡炬成灰”涉及到的反应类型是（）A．复分解反应B．置换反应C

2、．放热反应D．吸热反应3．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年写出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A．温度降低，化学反应停止B．催化剂加快化学反应速率C．温度越低，化学反应越慢D．低温下分子无法运动4．下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是（）A．铝热反应焊接铁轨B．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁C．固体氢氧化钡晶体和

3、氯化铵D．甲烷在空气中燃烧5．下列说法正确的是（）A．若反应X+YM是放热反应，该反应一定不用加热B．物质发生化学变化都伴有能量的变化C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量D．浓硫酸稀释是放热反应6．根据右图判断下列说法不正确的是（）A．该反应为放热反应B．1molCO(g)的能量比1molCO2(g)和1moH2(g)的总能量高C．该反应的焓变△H=-41kJ·mol-1D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-17．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6

4、H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)8．已知反应X(s)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为（）8/8高考A．v(X)＝0.25mol/(L·s)B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)C．v(Z)＝0.6mol/(L·min)D．v(W)＝0.4mol/(L·s)9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应

5、，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，为了控制大气污染，你认为可行的方法是（）A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度D．通入CO10．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（）A．反应物B．制冷剂C．中间产物D．催化剂11．下列叙述正确的是（）A．加入反应物，反应速率一定增大B．对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位

6、体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大C．加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大D．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞12．下列说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化C．一定条件下向1L密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min末测得SO3为0.8mol，则2min末时SO3的反应速率为0.4mol/(L·min)D．合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度T1时

7、，2g某合金4min内吸收H2240mL，吸氢速率为30mL·g－1·min－113．在25°C、101kPa条件下,断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为243kJ，1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl放出热量为183kJ，则断裂1molH—Cl键吸收的能量是（）A．431k．862kJC．248kJD．679kJ14．下列叙述正确的是（）A．在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)△H=－22

8、20kJ·mol-1B．500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为:ΔH<－38.6kJ•mol-1C．在29