河北省唐山市曹妃甸一中2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版).doc

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1、文档2016-2017学年河北省唐山市曹妃甸一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化3．下列说法或表示方

2、法正确的是（　　）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol10/10文档4．已知相关数据如表：H2（g）Br2（g）H

3、Br（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230369H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣akJ/mol则a是（　　）A．404B．72C．230D．2005．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）A．装置中阳极上析出红色固体B．装置的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置中外电路电子由a极流向b极10/10文档D．装置的阳极反应为：2H++2e﹣=H2↑二、解答题6．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．②在

4、乙池中阴极的电极反应式是．（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．①写出甲池中负极的电极反应式．②写出乙池中的总反应的离子方程式．2016-2017学年河北省唐山市曹妃甸一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析10/10文档一、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na

5、+的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、等物质的量的N2与O2中分子数相等；B、标况下四氯化碳为液态；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、等物质的量的N2与O2中分子数相等，但不一定为NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而二氧化碳中含3个原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选C．2．下

6、列变化需克服相同类型作用力的是（　　）10/10文档A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间

7、作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．3．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH210/10文档完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+