分析化学2-滴定分析法概述.ppt

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1、1第二章滴定分析概述滴定反应的条件和滴定方式基准物质和标准溶液(重点)标准溶液浓度的表示方法滴定分析的计算（重点）231.滴定分析法介绍将标准滴定溶液通过滴定管滴加到待测组分的溶液中,直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。这时加入标液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应的化学计量关系。根据标液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。这类分析方法称为-----4反应举例HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定管滴定剂被滴定溶液化学计量点(sp)滴定终点(ep)指示剂（Indicator)演示酸碱滴定NaOH562.滴定分析法的特点1）用于常量组分分析的测定;2）准确

2、度高（Er≤0.1%)；7容量瓶吸量管锥形瓶移液管酸式滴定管烧杯量筒常用滴定分析仪器量器?8滴定分析中的体积测量容量分析仪器:容量瓶(量入式)移液管(量出式)滴定管(量出式)校准方法:绝对校准相对校准:移液管与容量瓶92.1滴定反应的条件与滴定方式1.滴定反应的条件（1）定量完成;99.9%（2）速率快；（3）有简便的确定终点的方法。2.滴定方式???1)直接滴定法2)返滴定法3)置换滴定法4)间接滴定法103.滴定分析法分类酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定112.2基准物质和标准溶液1.基准物质能用于直接配制或标定标准溶液的物质。具备的条件:1）物质组成和化学式完全

3、相符;2）纯度在99.9%以上；3N3）稳定；不易吸水和CO2；4）最好有较大的摩尔质量(称量误差较小)。见表2-1常用基准物质p2312标定碱:KHC8H4O4,H2C2O4·2H2O标定酸：Na2CO3，Na2B4O7·10H2O标定EDTA:Zn,ZnO，CaCO3标定氧化剂:Na2C2O4等标定还原剂：K2Cr2O7等标定AgNO3:NaCl酸碱滴定配位滴定氧化还原滴定沉淀滴定常用基准物质实验室常用试剂分类级别1级2级3级生化试剂中文优级纯分析纯化学纯英文GRARCPBR标签绿红蓝咖啡色精密分析一般分析生化及医用化学142.标准溶液的配制直接配制法:根据称取物质的

4、质量和容量瓶的体积计算标准溶液浓度c。准确称取基准物质溶解定容计算准确浓度分析天平小烧杯容量瓶15例1,配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液1升时，在天平上称取2.9420克K2Cr2O7置于烧杯中，加入适量水溶解后，定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。（M＝294.19p283）例2，配制0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液250.0mL,求m=?1.471g16粗称物质或量取溶液配成大致体积标定基准物质计算准确浓度台秤或量筒烧杯滴定管和锥形瓶间接配制法17标准溶液具有准确浓度、在一段时间内稳定的溶液。用途:用来滴定待测物用来配制标准曲

5、线用来标定粗配的标准溶液18分析化学中常用的量和单位物质的量:n(mol、mmol)摩尔质量:M(g·mol-1)物质的量浓度:c(mol·L-1)质量:m(g、mg)体积:V(L、mL)质量分数:ω(%)质量浓度:(g·mL-1、mg·mL-1)必须指明基本单元符号(单位)192.3标准溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度溶液中所含溶质B的物质的量除以溶液的体积即为物质的量浓度,以符号CB表示20注意B为一基本单元,B可以是原子、分子、离子，如1/6K2Cr2O7，练习:C(1/6K2Cr2O7)=6C(K2Cr2O7)C(1/5KMnO4)=5C(KMnO4)C(1/

6、2Na2CO3)=2C(Na2CO3)以分蛋糕为例说明基本单元21例3:盐酸的浓度。P266222.滴定度（Titer)每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数,表示为:TX/S，如TNaOH/HCl=0.004000g/ml即1mLHCl恰能与0.004000gNaOH完全作用23滴定度与物质的量浓度之间的换算:如已知C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L,计算此重铬酸钾对铁的滴定度。T=C(1/6K2Cr2O7)1M(Fe)/1000已知TFe/K2Cr2O7=0.003489g/mL，欲测一试样0.5000g中铁的含量，消耗标准溶液21.56mL，问试

7、样中铁的含量是多少?若用氧化铁表示，含量是多少？例行分析常用滴定度表示标准溶液的浓度。242.4滴定分析计算依据对于任一滴定反应tT+aA＝PT为滴定剂,A为待测物质，P为生成物。计算依据:当滴定到达化学计量点时，A与T的物质的量符合化学计量关系。等物质的量规则25例4测定工业纯碱Na2CO3的含量,称取0.2560g试样，用0.2000mol/LHCl液滴定，若终点时消耗HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少?计算试样中Na2CO3的百分含量。解:26例5为了标定Na2S2O3溶液,精密称取K2Cr