2020-2021学年高一化学下学期期中复习10 化学反应原理 综合题【专项】人教版必修2原卷版.doc

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1、专题10化学反应原理综合题专项训练1．如图所示是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组

2、合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。2．Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。(2)前5

3、min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。(3)化学方程式中x值为__________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。其中反应速率最快的是__________(填编号)。II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：(5)下列说法正确的是________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学

4、能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的酸性均减弱(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。3．如图为原电池装置示意图：(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_______极(填“正”或“负”)，写出正极反应式________。(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：____

5、___；该电池工作时，M电极的质量将_____(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为________。(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_________。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。4．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：回答下列问题：(1)下列说法正确的是__

6、______。a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极c.甲、乙溶液中的pH均增大d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。(4)对甲、乙装置

7、做如下变化后，可形成原电池的是__________。a.甲中铜片换成锌片b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触c.甲中稀硫酸用乙醇代替5．（1）反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1mol/(L·min)、②vC＝0.5mol/(L·min)、③vB＝0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是______________。（用序号表示）（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图

8、所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为__________________________。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。③2min反应达