2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习02 元素周期律【专项】原卷版.doc

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1、专题02元素周期律专项训练1．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是82．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定3．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（　　）①电

2、子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④4．下列说法正确的是()A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小5．周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到()A．半导体材料B．耐高温材料C．耐腐蚀材

3、料D．催化剂材料6．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少B．P、S、Cl元素非金属性依次减弱C．Li、Na、K的金属性依次增强D．C、N、O元素最高正价依次增大7．已知X、Y、Z为原子核外电子层数不大于3且原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，则下列说法正确的是()A．原子序数：B．非金属性：C．原子半径：D．气态氢化物的稳定性：8．已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A．B．C．D．9．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()

4、A．原子半径：④>⑤B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的元素⑤的单质与生成氢气的物质的量之比为2：3D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强10．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是A．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行B．根据金属活动性顺序表，可以判断溶液中的某些置换反应能否发生C．根据某原子的结构示意图直接判断该原子的原子核内的中子数D．根据元素周期表，可以判断某些碱碱性的强弱11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置

5、如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA．氢化物沸点：W

6、位置预测其性质，其中不正确的是()A．在已知碱金属元素中，它具有最多的电子层数B．在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D．单质的熔点不如Na的高14．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是()A．原子序数为34B．还原性：H2Se

7、.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞XB．离子半径：X2+＞R3+＞T2-C．Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z16．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列说法正确的是元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A．气态氢化物的热稳定性：⑦＞④B．最高价氧化物对应

8、水化物的酸性：④＞⑤C．元素①、⑧形成的化合物具有两