物理化学期末考试试题

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1、中南大学考试试卷2005—2006学年二学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程40学时3学分考试形式：闭卷专业班级：矿物工程0401-0405姓名学号卷面总分100分，占总评成绩70%，卷面得分一、选择题（每题2分，共20分）1、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为（）。A、1:5B、5:1C、10:5D、5:102、有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液，其中离子平均活度系数最大的是（）A、KClB、CaCl2C、N

2、a2SO4D、AlCl33、已知EӨ（Fe3+，Fe2+）=0.771V，EӨ（Sn4+，Sn2+）=0.150V，则反应2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+在25℃时的为（）kJ·mol-1。A、-268.7B、-177.8C、-119.9D、119.94、不能用于测定溶液pH值的电极是（）。A、氢电极B、醌氢醌电极C、玻璃电极D、Ag，AgCl（s）︱Cl-电极5、二级反应的速率常数的单位是（）。A、s-1B、dm6/（s·mol2）C、s-1·mol-1D、dm3/（s·mol）6、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以

3、下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在（）。A、69.32s-1以上B、6.932s-1以上C、0.06932s-1以上D、6.932s-1以下7、对两个活化能不相同的反应，如E2>E1，且都在相同的温度区内升温，则（）。A、dlnk2/dT>dlnk1/dTB、dlnk1/dT>dlnk2/dTC、dlnk2/dT=dlnk1/dTD、dk2/dT>dk1/dT8、半径为1×10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N·m-1，其附加压力为（）N·m-2。A、0.025B、0.25C、2.5D、109、气体在固体表面上发生过程时，吉布斯函

4、数如何变化？（）A、＞0B、＜0C、＝0D、≤010、对As2S3负溶胶，若用AlCl3使其聚沉，则所需最小浓度约为0.093mol·m-3，若改用Al2(SO4)3使其聚沉，则所需最小浓度约为（）mol·m-3。A、0.188B、0.096C、0.047D、0.00013二、填空题（每题2分，共20分）1、某溶液含LaCl3和NaCl均为0.025mol·kg-1，则其离子强度为mol·kg-1。2、若将反应Sn2+＋Pb2+＝Sn4+＋Pb设计成可逆电池反应，则其电池表达式为。3、电池Pt，H2(10kPa)︱HCl(1.0mol·kg-1

5、)︱H2(100kPa），Pt是否为自发电池？。E＝V。4、电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变得更，阴极电势变得更，正极变得更，负极变得更。5、实验测得反应的速率议程为；反应历程为则与的关系为。6、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加2倍”可知，在T1＝298K和T2＝308K时符合这规则的活化能值Ea＝。7、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是（固-水）（固-空气）,其固液间的接触角是90°8、表面活性剂的结构特征是。9、溶胶是热力学体系，动力学体系；而高分子溶液是热力学体系，动力学体系。10、以KI和AgNO3为原料制备AgI

6、溶胶时，如果KI过量，则制得的AgI胶团结构为；若AgNO3过量，则制得的AgI胶团结构为。三、计算题（共50分）1、（10分）298K时，某一电导池中充以0.1mol·dm-3的KCl溶液（其=0.14114s·m-1），其电阻为525Ω，若在电导池内充以0.1mol·dm-3的NH3·H2O溶液，则电阻2030Ω。（1）求该溶液的电离度；（2）若该电导池充以纯水，电阻为若干？已知这时纯水的电导率为2×10-4S·m，λ∞（OH-）=1.98×10-2S·m，λ∞（NH4+）=73.4×10-4S·m。2、（10分）已知电池反应。（1）写出电

7、池表达式及电极反应；（2）已知EӨ(Sn4+，Sn2+)=0.15V，EӨ(Fe3+，Fe2+)=0.771V，求298K时电池的标准电动势；（3）计算298K时反应的标准平衡常数。3、（10分）一溶液pH=7，含Cl-1，其活度为0.1，若O2在Pt电极上的超电势为0.72V，试问：298K下此溶液插入Pt电极电解时，阳极上哪一种离子先析出？已知EӨ(Cl2/Cl-)=1.3596V，EӨ(O2/OH-)=0.401V。4、（10分）某化合物的分解是一级反应，该反应的活化能为14.43×104J·mol-1。已知284℃时该反应的速率常数为3

8、.3×10-2s-1，现在要控制此反应在10分钟内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度？5．（10分）在293K时，水的表面张力为72.75×1