高中化学第一章复习巩固练习新人教版必修2.doc

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1、高考第一章复习巩固练习一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有V和V。下列有关说法中正确的是(　　)。AV和V互为同位素BV和V的质量数相同CV和V是同一种核素DV和V的核外电子数与中子数均为23【解析V和V的质量数分别为51、50,二者是V的两种核素,二者的中子数分别是28、27,A项正确。【答案】A2.同主族常见的三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4

2、Y-C.气态氢化物稳定性:HXZ2【解析】X、Y、Z三种元素的最高正价均为+7,根据它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4Y>XB.非金属性:X>W>RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】由图可知,X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。A项原子半径应该是Y>Z>X,B项R的非金属性比W

3、强,C项H2SO4是共价化合物。【答案】D4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)。-7-/7高考A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易【答案】B5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述中正确的是(　　)。A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为C.HCl的电子式:H+]-D.热稳定性:H2S>HF【答案】B6.可能存在的第119号未知元素,属于第ⅠA族元素,有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性,下列有关“类钫”的预

4、测中不正确的是(　　)。A.“类钫”原子半径大于铯B.“类钫”与O2加热反应能生成氧化物C.“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中是+1价D.“类钫”与水反应比Na与水反应还要剧烈【答案】B7.元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是(　　)。A.元素①位于第二周期ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③=⑤【解析】元素①位于第二周期ⅤA族,A项错误;气态氢化物的稳定性与非金属性强弱有关,因此有②>④,B项错误;由于③是氟,无正价,D项错误。【答案】C8.X是第三周期元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其

5、次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法中正确的是(　　)。A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2XC.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应【解析】第三周期元素的次外层有8个电子,最内层有2个电子,二者之差为6,即该原子实现8电子稳定结构,所需的电子数为2或4,若为2,则X为硫,若为4,则X为Si。硅酸为弱酸,A项错误;硅的氢化物为SiH4,B项错误;S的单质不能作半导体,C项错误;SO2、SO3与SiO2都能与烧碱反应,D项正确。【答案】D9.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素

6、化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是(　　)。-7-/7高考A.3、2　　　　B.2、3　　　　C.5、6　　　　D.5、8【解析】X元素:X的次外层a+3>2,所以不会是K层,只能是L层,则a+3=8,a=5,X为氯;Y元素:若次外层为K层,则b=2,最外层电子数b-3为负值,不成立,若次外层为L层,则b=8,最外层电子数b-3=5,Y元素为磷元素。【答案】D10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期

7、主族元素中B的原子半径最大。下列说法正确的是(　　)。A.氢化物的热稳定性:AD【解析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,A为O,则C为S;在同周期主族元素中B的原子半径最大,则B为Na,D的原子序数比S大且是短周期主族元素,则D为Cl。气态氢化物的热稳定性:O>S,A项错误;O和Na可