初中化学专题：物质的分类.ppt

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1、第12课时物质的分类一、纯净物与混合物(b)1．纯净物由一种物质组成的物质。从微观上看是由构成同种物质的微粒(分子或原子或离子)构成；纯净物有固定组成，有固定性质。2．混合物由两种或两种以上物质组成的物质。从微观组成上看是由构成不同种物质的微粒构成；混合物无固定组成，无固定性质；各物质保持其原来的性质。空气、泥土、溶液、合金是常见的混合物。3．不同的纯净物经过简单的机械混合形成混合物，混合物采用过滤、结晶或蒸馏的物理方法或通过化学反应的方法提纯为纯净物。二、纯净物的分类(c)单质是由同种元素组成的纯净物。但是，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如红磷与白磷、氧气与臭氧都

2、属于由同种元素构成，但其分子结构不同，所以属于不同的单质。【知识拓展】三、无机化合物的分类(c)1．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。①按能否跟酸碱反应生成盐和水分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。【知识拓展】酸性氧化物又叫做酸酐，如CO2可看作是碳酸失去水后剩下的氧化物，叫碳酸酐，简称碳酐。同理，SO3可称为硫酐，P2O5称为磷酐等。②按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。非金属氧化物大多数为酸性氧化物，大多能与碱反应生成盐，如CO2、SO2、SiO2、SO3、P2O5等都属于酸性氧化物。但也有些非金属氧化物不能与碱反应，称为不成盐氧化物，如CO、

3、NO等。金属氧化物大多数为碱性氧化物，大多能与酸反应生成盐，如Na2O、CaO、CuO、Fe3O4等都属于碱性氧化物。但也有些金属氧化物不能与酸反应，如Mn2O7等。2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。按是否含氧元素分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl等)。无氧酸由氢和另一种元素组成；含氧酸一般由氢、氧和第三种元素组成，比无氧酸多一种氧元素。含氧酸也可由三种以上元素组成。3．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱中的阳离子是金属离子或铵根，阴离子是氢氧根。4．盐电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。按离子来分类：某盐(如钾盐等)和某酸盐(如

4、硫酸盐)等。酸与酸性物质、碱与碱性物质：(1)显酸性的物质不一定是酸，强酸弱碱盐也显酸性，如NH4Cl、CuSO4等水溶液都显酸性；(2)碱类物质不一定显碱性，显碱性的物质不一定属于碱。难溶性碱不显碱性，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等，而许多强碱弱酸盐能显碱性，如Na2CO3、CH3COONa等。【知识拓展】类型一　混合物与纯净物典例如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③含氧化合物B．①化合物、③含氧化合物C．①单质、③氧化物D．①化合物、③氧化物图12－1A【解析】根据纯净物、单质、化

5、合物、含氧化合物、氧化物五个概念及图示分析，整个大圆为纯净物，①为单质，②为化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。跟踪训练下列有关纯净物与混合物的说法，正确的是()A．由同种元素组成的物质是纯净物，由不同种元素组成的物质是混合物B．稀盐酸、稀硫酸属于混合物，浓盐酸和浓硫酸属于纯净物C．洁净清爽的空气是纯净物，受到污染的空气是混合物D．纯净物的元素组成是固定不变的，混合物的元素组成是可变的【解析】由同种元素组成的物质有可能是纯净物(单质)，也可能是混合物(如O2与O3的混合气体)；由不同种元素组成的物质有可能是化合物(纯净物，如CO2)，也可能是混合物(如N2与O2的混合气体)。无论是浓或

6、稀的盐酸和硫酸都是溶液，都属于混合物，但HCl气体或液态HCl是纯净物。空气无论洁净与否，都至少由N2、O2、CO2、H2O等气体组成，属于混合物。D类型二　氧化物典例下列非金属氧化物中，都能与氢氧化钠反应生成盐和水的一组是()A．CO、CO2B．SO2、SO3C．NO、NO2D．SiO2、H2O【解析】CO、NO为不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水。CO2、SO2、SO3、SiO2与氢氧化钠反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠、硅酸钠，NO2与氢氧化钠也能反应，但反应较为复杂。H2O虽然是非金属氧化物，但不能与氢氧化钠反应。B跟踪训练下列化学方程式不符合实际的是()A．Fe2O3＋

7、H2O===Fe(OH)3B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．K2O＋H2O===2KOHD．Na2O＋H2O===2NaOH【解析】可溶性碱对应的金属氧化物(K2O、Na2O、BaO、CaO等)能直接与水反应生成相应的碱。Fe2O3为难溶性氧化物，不能与H2O反应。A类型三　酸、碱、盐典例常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水等。请按要求用化学式将下列空格填写完整。(1)上述物质