最新含硅矿物与信息材料2课时课件ppt课件.ppt

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1、含硅矿物与信息材料2课时课件随处可见的含硅化合物及产品1.硅元素(silicon)在地壳中的含量一.硅的存在把下列式子改写成氧化物的形式1、锆石：ZrSiO42、红柱石：Al2SiO53、钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O124、长石：KAlSi3O85、普通玻璃：CaNa2Si6O143CaO·Al2O3·3SiO2K2O·Al2O3·6SiO2CaO·Na2O·6SiO2ZrO2·SiO2Al2O3·SiO2练习重要的硅酸盐——硅酸钠化学组成：Na2SiO3物理性质：白色晶体，能溶于水，是极少

2、数可溶性硅酸盐之一，它的水溶液俗称“水玻璃”。“水玻璃”是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓“水玻璃”长期暴露在空气中会变质,硅酸钠要密封保存且不能用玻璃塞试剂瓶结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱2）三大硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃t1）陶瓷陶器的制作工序2）水泥的制备：a.原料：粘土(SiO2)、石灰石、石膏（适量）b.设备：

3、水泥回转窑c.条件：高温锻烧d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度雄伟的体育馆让人骄傲的三峡工程世贸大厦玻璃原料设备反应条件成分Na2O·CaO·6SiO2玻璃熔炉高温纯碱、石灰石、石英主要性质无固定熔点几种常见玻璃简介普通玻璃因混有铁的化合物显浅绿色蓝玻璃红玻璃化学仪器玻璃如试管等光学仪器玻璃如放大镜钢化玻璃光纤玻璃光导纤维：1964年8月华裔科学家高锟首先提出用玻璃纤维代替金属导线，被誉为“纤维光学之父”。比头发丝还细的一对光导纤维上同时传送3万门电话且中继距离长达20——50Km，保密性能好

4、。在原料里加入某些金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使玻璃呈现出特征颜色。把普通玻璃放在电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃。其机械强度比普通玻璃大4——6倍，不易破碎。有色玻璃在普通玻璃中加入着色剂，如加入MnO2为紫色；FeO、K2Cr2O7烧成绿色。几种常见玻璃的特性和用途钢化玻璃用途运动器材；微波通讯器材；汽车、火车的窗玻璃等特性耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震石英玻璃特性:膨胀系数小、耐酸碱、强度大、滤光用途化学仪器；高压水银灯、灯壳等光学玻璃特性透光性能好、有折光性和色

5、散性。用途眼镜镜片；照相机、显微镜、望远镜、凹凸透镜等光学仪器等玻璃纤维特性耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声用途太空飞行员的衣服、玻璃钢等谢谢再见安吉振民丁振辉二氧化硅和信息材料第二课时雄伟的体育馆一.硅1、物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。既不易失去电子,也不易得到电子2.结构3.化学性质常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸

6、、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。Si＋O2SiO2Si＋2H2SiH4（不稳定）高温Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑硅的工业制法高温在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑与氯反应：Si＋2Cl2＝SiCl4(温度为400～500℃)生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原：SiCl4＋2H2Si＋4HCl高温硅的用途：硅是一种重要的非金属单质，它的用途

7、非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体器件；太阳能电池；合金晶体管集成电路卫星的翅膀汽车的尾巴在太阳能方面的利用二.二氧化硅（SiO2）二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。1.存在：硅石结晶形（石英）无定形（硅藻土）水晶玛瑙石英制品水晶水晶制品玛瑙2.物理性质：固体熔沸点比较高不溶于水硬度比较大联想沙子3.结构：SiO2是正四面体

8、的空间网状结构，属于原子晶体4.化学性质：与CO2相似二氧化碳CO2二氧化硅SiO2物质分类与碱性氧化物反应与碱反应与水反应均属于酸性氧化物CO2＋CaO＝CaCO3CO2＋2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2＋H2O＝H2CO3不反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2＋CaOCaSiO3高温SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2＋CaOCaSiO3高温SiO2＋2CSi＋2CO↑高温SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑高温A.酸性氧化物B.氧化性