化学实验与工艺.docx

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1、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。化学实验与工艺21.下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2＋强向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液D证明HCO酸性比HSiO3NaCO和SiO在高温下熔融反应2322322.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体试纸变蓝NO2为酸性气体用湿润KI-淀粉试纸检验B向某溶液中加入稀盐酸酸

2、化有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液的BaCl中可能含有SO2－2溶液4C向甲苯中滴入少量浓溴水,溶液分层,上层呈橙甲苯和溴水发生取代反应,振荡,静置红色,下层几乎无色使溴水褪色在稀AgNO3溶液中先加入少先产生白色沉淀,后D量0.1mol/LNaCl溶液,再加入说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)出现黄色沉淀少量0.1mol/LNaI溶液3.下列述叙正确的是A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后,在酒精灯上加热灼烧,可看到铝箔燃烧起来火星四溅B．Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清,是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4C

3、l溶液中变大C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中,紫红色褪去的速率会逐渐加快D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．短周期的元素从左到右,其最高正价均从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强5.下列叙述正确的是A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大

4、量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO26.下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D．将SO2通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化7.(16分)工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:NaClO3浓H2SO4NaOHH2OSO2反应器IClO2气体反应器IINaClO2粗品

5、操作①：冷却、过滤HClO4纯品操作②NaHSO4晶体滤液资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。(1)(2)实验室进行过滤操作的常见玻璃仪器有反应器I中的温度最佳为(。填序号);操作②的名称为。A.0°C;B.20C;°C.80C;°D.120C°(3)反应器II中发生反应的离子方程式为(4)加快反应器II中反应速率的措施有(。写出一种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是(填序号,下同),进一步提纯的操作名称为。A.过滤B.重结晶C.蒸馏D.蒸发浓缩E.蒸干灼烧

6、F.冷却结晶G.萃取分液(5)上述流程中可循环使用的物质为,副产品除NaClO2、NaHSO4外还有(填化学式)。8．(17分)绿矾(FeSO4?7H2O)是中学阶段常见的一种还原剂。(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中,。(2)绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是:a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;b.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点;c.重复操作2次,消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL

7、、24.98mL、19.98mL。(已知滴定时发生反应的离子方程式为资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)①判断此滴定实验达到终点的方法是。②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度(保留四位有效数字)。(3)探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质,完成并配平下列离子方程式:Fe2++O2+=Fe(OH)3↓+Fe3+【操作与现象】取4支试管,如图进行实验,请在相应位置上写出试管①、③的现象。①②③④添加10.0mLFeSO4试剂溶液3天内_____

8、________的现象______________________