资源描述：
《2022届高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物第4节用途广泛的金属材料铜及其重要化合物课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4节 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物考纲要求:1.了解铜及其重要化合物的制备方法。2.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解常见金属的活动性顺序。4.了解合金的概念及其重要应用。考点一考点二基础梳理考点突破金属矿物的开发利用1.金属材料考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破特别提醒铝热反应的三个注意事项(1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与金属活动性顺序中排在它之后的金属的氧化物
2、反应。(2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。(3)铝热反应不能用来冶炼金属铁、铜等(要考虑生产成本)。考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铝合金的熔点比纯铝的高(×)(2)合金材料中不可能含有非金属元素(×)(3)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金(√)(4)用金属钠能置换氯化铜溶液中的铜(×)(5)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应(√)(6)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上依次析出Cu、F
3、e、Al(×)(7)电解氯化镁溶液可制取金属镁(×)(8)用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物(√)考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破例1工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。A.浓硫酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。(
4、3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为。考点一考点二基础梳理考点突破(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极,发生氧化反应C.溶液中Cu2+向阳极移动D.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等贵金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破考点一考点二基础梳理考点突破
5、易错警示(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物,而不是盐溶液。(2)铜除了用热还原法冶炼外,还可以用湿法或用电解法进行冶炼。(3)铝是地壳中含量最高的金属元素,但人类对铝的使用比铁、铜晚得多,是因为铝的金属活动性比铁、铜强,难于冶炼,古代冶炼技术条件达不到,不能冶炼铝。(4)铁也可通过置换反应得到,如铝热反应。考点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.灼烧孔雀石[Cu2
6、(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D解析:合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如合金的硬度、强度更大、熔点更低等,A项正确;灼烧时孔雀石分解生成CuO,CuO被焦炭还原为单质Cu,属于还原法制取,B项正确;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,C项正确;工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁,D项错误。考点一考点二基础梳理考点突破2.(2020
7、山东卷)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:考点一考点二基础梳理考点突破已知:MnO2是一种两性氧化物;25℃时相关物质的Ksp见下表。回答下列问题:(1)软锰矿预先粉碎的目的是,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。考点一考点二基础梳理考点突破(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入操作中(填
8、操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。答案:(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率MnO2+BaS+H2O═Ba(OH)2+MnO+S(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2(3)蒸发(4)H2O24.
