2021_2022学年高中化学第3章金属及其化合物第1节课时1金属与非金属酸和水的反应作业含解析新人教版必修1.doc

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1、高考课时1金属与非金属、酸和水的反应(建议用时：40分钟)1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中显正价③金属阳离子被还原不一定得到金属单质④金属元素不可能存在于阴离子中⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原A．①④　　B．②③C．①④⑤D．②③⑤D　[①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2＋既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；③处于高价态的金属

2、，如Fe3＋，能够被还原成Fe2＋，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故③正确；④金属元素可能存在于阴离子中，如AlO、MnO，故④错误；⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故⑤正确，D项正确。]2．下列说法正确的是(　　)A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂D　[钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；铝箔不易被点燃是因为氧化铝的熔点高；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。]3．用流程图示的方法可以清楚反映

3、物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→-7-/7高考NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　)A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO3[答案]　B4．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D　[A对，图②中钠熔成小球所需热量必为反应放出的热量，此时水未沸腾，则钠的熔点低

4、于100℃；B对，图②中钠球游动是反应产生的气体推动的；C对，图③中是碱性物质使酚酞变红；D错，水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。]5．下面关于金属钠的描述不正确的是(　　)A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来D　[钠投入盐溶液中，Na先与H2O反应，生成的NaOH再与盐反应，故不能把Fe置换出来。]6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能

5、保护内层金属不被空气氧化的是(　　)A．CuB．Na-7-/7高考C．FeD．AlD　[Al在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜，保护内层金属。]7．将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　)A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动[答案]　C8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大B　[根

6、据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是a→a，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠的反应产物质量大。]9．将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为(　　)A．a＝bB．a>bC．a

7、＋m(H2O)－0.2＝4.4g＋m(H2O)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24　　　　　　　　24.8g　　　　　　　0.4gbg＝4.8g＋m(盐酸)－0.4g＝4.4g＋m(HCl)因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。]10．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_________________________________，B中反应的化学方程式为________________________________。(2)D的作用是___

8、_____________________________。(3)E中的现象是___________________________________。