2021_2022学年高中化学第3章金属及其化合物第2节课时2铝的重要化合物作业含解析新人教版必修1.doc

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1、高考课时2铝的重要化合物(建议用时：25分钟)1．氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝(　　)A．不溶于水　　　　B．熔点很高C．是金属氧化物D．高温下很难反应[答案]　B2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，发生化学反应最慢的是(　　)A．稀硝酸　　　　B．稀盐酸C．Cu(NO3)2溶液D．NaOH溶液C　[铝钝化即在铝条表面形成Al2O3保护膜，会阻止Cu2＋与Al反应。]3．下列离子方程式不正确的是(　　)A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3

2、＋＋3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OC　[氨水中的NH3·H2O不能拆分为NH和OH－。]4．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。下列判断不正确的是(　　)A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃

3、酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度-4-/4高考D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物[答案]　A5．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸C　[Al2O3不溶于水，A不能制得Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水

4、不能使Al(OH)3溶解，是制取Al(OH)3的最好方法。]6．某溶液中有①NH、②Cu2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)A．①③④　　　B．①④　　　C．③④　　　D．①③D　[①NH，加入NaOH溶液后生成NH3·H2O，加热后生成NH3易挥发，再加入过量盐酸后，NH大量减少；②Cu2＋，加入NaOH溶液生成Cu(OH)2，微热后没有变化，再加入盐酸，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和H2O，

5、反应前后Cu2＋的量不变；③Fe2＋，Fe2＋与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，加热后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入盐酸，Fe(OH)3溶解生成Fe3＋，反应后Fe2＋大量减少；④Al3＋，Al3＋与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，NaAlO2转化成Al3＋，反应前后Al3＋的量不变。]7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)A．H＋、Mg

6、2＋、Al3＋B．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．Mg2＋、Al3＋-4-/4高考A　[由图像可知，第一阶段无沉淀产生，说明含有H＋，排除B、D项；由第三阶段沉淀部分溶解，排除C项。]8．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水

7、代替，为什么？__________________。(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_______________________________。为此，改进方法是__________________________________。[答案]　(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3

8、后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Na＋、AlO、K＋、Cl－、H＋、OH－因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3＋　通入过量CO2气体9．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液生成Al(