2021_2022学年高中化学第2章化学物质及其变化章末复习课学案新人教版必修1.doc

《2021_2022学年高中化学第2章化学物质及其变化章末复习课学案新人教版必修1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考第2章化学物质及其变化一、物质的分类二、两类化学反应-6-/6高考离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与判断是考题的重要呈现题型，应注意：1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。2．微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO不能拆成H＋和CO；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSO拆成H

2、＋和SO。1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OA　[B项，Fe与稀硫酸反应，Fe被氧化为Fe2＋；C项，漏掉OH－与H＋的反应；D项，过量CO2通入石灰水中，生成Ca(HCO3)2，不能生成CaCO3沉淀。]2．完成下列反应的离子方程式

3、。(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应离子方程式为___________________________________________，继续加Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为______________________。(2)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(还原性Fe2＋>Br－)反应离子方程式为________________________________，通入足量Cl2反应离子方程式为________。[答案]　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO＋B

4、a2＋===BaSO4↓　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2-6-/6高考＋6Cl－离子共存的判断在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。解题的一般思路是：1．看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。2．看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H＋；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH－；若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在MnO、Fe3

5、＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。3．看能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO均不能大量共存。4．看能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存；在碱性溶液中H＋不能大量共存。5．看能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。6．看能否发生氧化还原反应。如Fe3＋与S2－、I－不能大量共存；在强酸性溶液中Fe2＋与NO不能大量共存。3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)A．Na＋、K＋、OH－、Cl－　B．Na＋、Cu2＋、SO、NOC．Mg2＋、Na＋、SO

6、、Cl－D．Ba2＋、HCO、NO、K＋C　[溶液无色，则不含有色离子Cu2＋，B错误；溶液呈酸性，则OH－、HCO不能存在，A、D错误；C项都能存在。]4．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：-6-/6高考实验顺序实验内容实验现象①A＋B无明显现象②B＋D有无色无味气体放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A________，B________，C____

7、____，D________。(2)写出上述实验中②③的离子方程式：②___________________________________________________；③___________________________________________________。[解析]　根据最明显的特征现象分析推断：由B＋D有气体放出，B＋C有沉淀生成，A＋B没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。[答案]　(1)CaCl2　HCl　AgNO3　Na2CO3　(2)②CO＋2H＋===CO2

8、↑＋H2O　③Ag＋＋Cl－===AgCl↓氧化还原反应的本质、规律及应用1．氧化还原反应的本质是电子转移。2．氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律：还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数，可用于计算和配平。(2)强弱规