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1、最新鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案第2课时—氨与铵态氮肥课前预学案1.氨的物理性质氨是_____色____________气味的____体,在标准状况下,密度是0.771g/L,比空气,______溶于水且能快速溶解,在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨气。氨的水溶液叫________在常压下冷却至－33.5℃或在常温下加压到700KPa～800KPa,气态氨就液化成无色液体,同时________大量的热。液态氨汽化时要________大量的热,使周围物质的温度急剧下降,所以氨常用作致冷剂。2.氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时,大部分NH3与H2O结合,形成,NH3?H
2、2O可以部分电离生成______和______,其溶液显。（2）氨与酸反应氨与盐酸反应,生成。（3）氨的还原性氨中氮元素的化合价是,氨具有性。工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸所需要的。3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______2)铵态氮肥常见的铵态氮肥如是历史上最长的氮肥。碳酸氢铵在℃以上,即可分解：,在储存碳酸氢铵时,应_______包装并放在_________处,施肥时,应将其以保持肥效。3）尿素和复合化肥尿素的分子式________,它的含氮量高达____
3、__,是目前含氮量最高的氮肥。1/22尿素作为氮肥有什么优点？复合化肥：目前使用较多的主要是含氮和磷的一类复合化肥。如磷酸一铵（NH4H2PO4）和磷酸二铵[（NH4）2HPO4]等4.铵盐氨气与盐酸反应的产物是氯化铵,像氯化铵这样由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。常见的铵盐有：______、______、______。铵盐都_____溶于水。受热分解,又能与反应产生氨气。因此铵态氮肥不能跟______物质如__________等混合施用。实验室常用加热_________和_________的混合物的方法来制取氨气,用法收集用___________试纸检验氨气是否收
4、集满。预习自测：1．下列叙述中,正确的是（）A．氨气易在空气中燃烧B.氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D.在反应NH3+H+=NH4+中,NH3失去电子被氧化2．任何铵盐都具有的性质是（）A．都易溶于水B.加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气D.都不能与其它盐反应3．在1L1mol?L-1的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1mol32D3324+C．含NH?HO1mol．含NH、HN?HO、NH之和为1mol4、N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素,下列物质可以直接作为肥料施用的是（）A、磷酸B、稀氨水C、氢氧化钾D、硝酸5、硫
5、酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。下列物质不能跟硫酸铵肥料混合使用的是（）A、碳酸氢铵B、草木灰C、尿素D、氯化钾2/22高一化学—导学案课题S3-2氨与化学氮肥时间2010-11-26主备审核1、认识氨气的溶解性,氨与水的反应,氨的还原性；铵盐的受热分解、铵教学目标盐与碱的反应,认识铵态氮肥的使用问题,了解它们在生产中的应用。2、培养学生通过观察实验现象,总结分析物质性质的能力；重点氨、铵盐的性质教法——引导探究法教学方法学法——合作学习法教学过程【引入】氨是氮循环中的主要物质,它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。一、氨的物理性质氨的化学
6、式是,色,态,味,溶解性,毒性证明氨极易溶于水的实验是___________。氨易液化→“液氨”,常作。【演示实验1】氨的溶解性实验注意事项：实验成功关键是：a、；b。【演示实验】氨和氯化氢的反应。2通过观察实验现象,思考、归纳并回答下列问题：完成下列表格实验实验现象结论实验1实验2思考讨论：1、氨的喷泉实验原理是什么？2、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？3/223、氨除了能与盐酸反应外,还能与硫酸、硝酸反应吗？演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替,会观察到同样的现象吗？二、氨的化学性质1、与水的反应氨______溶于水,氨的水溶液叫________,氨溶于水
7、时,大部分NH3和H2O结合,形成一水合氨（NH3·H2O）,氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：。NH3．2不稳定受热时分解为和。HO,______________2、氨与酸的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵,该化学方程式为。实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象,如HCl、HNO3、HBr,HI）等遇氨气均有该现象产生,而H24、H34无此现SOPO象。思考：氨中氮元素的化合价是-3,请从化合价的角度分析,氨
