高三化学上学期第四次月考试题.docx

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1、山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第四次月考试题7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.某溶液中含有MgCl2的浓度为2molL1，含AlCl3的浓度为3molL1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是（）A

2、.0.2LB.0.5LC.0.65LD.0.8L9.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器10、下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO2则有

3、沉淀生成。D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。11.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A.a+b＞c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时，A气体浓度增大D.重新达平衡时，B的体积分数减小12、下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1molCC的燃烧热为110

4、.5kJ／molB．在10lkPa时lmol与适量O2反应生成1molCO时，放出H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ110.5kJ热量，热量，则H2燃烧热为-285.8KJ/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ13．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜

5、空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是（）A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动--B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e=Cu+2OHC.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂26.（10分）Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应26NO＋8NH3催化剂1.2mol电子时，消耗的NO在标准7N＋12HO也可处理NO。当转移22

6、222△状况下是L。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。Ⅱ.近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5molCH4与5molCO2的

7、混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为K=___________。，该反应的正反应是______(填80%时，该反应的平衡常数27.（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)H1＝+489.0kJ/m

8、olC(石墨)＋CO2(g)＝2CO