2020高考理综周练化学试题.docx

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1、xx届高考理综周练化学试题可能用到的相对原则质量：H—1C—12N—14O—16F—18Mg—24S—32Zn—656.据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的。关于这种氢微粒的叙述正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()A.与氢气是同素异形体B.是一种新型化合物C.其中含有离子键D.能被还原成H27.能大量共存的离子组是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()Ａ.ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋、Ｋ＋、Ｃa２＋Ｂ.Ｎa

2、＋、ＣlＯ－、ＳＯ３２－、ＳＯ４２－２＋３＋、Ｃl－－Ｃ.Ｍg、Ｆe、ＳＣＮＤ.ＡlＯ２－、Ｋ＋、Ａl３＋、ＮＯ３－8.下列氢化物不能由单质直接化合制取的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.Ｈ２ＳB.ＨＩC.Ｈ２ＳeD.Ｈ２Ｔe9.下列叙述正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.由于水分子间存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.原子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的

3、离子，该晶体一定是离子晶体10.若N表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.标况下，22.4L氟化氢中含2N个原子B.12g金刚石中有4N个C—CC.1L0.5mol/LNH4Cl溶液中含粒子总数约为ND.常温常压下，0.5mol氩气含0.5N个原子11.下列离子方程式书写正确的是：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca22C

4、lOH2OCO2CaCO32HClOC.向100mL0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015mol的氯气2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClD.用铁做电极电解稀硫酸溶液的阳极电极式4OH-—4e-=2H2O+O212.有Ｘ、Ｙ两种元素，原子序数≤２０，Ｘ的原子半径小于Ｙ，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）Ａ.若ＨnＸＯm为强酸，则Ｘ的氢化物溶于水后一定显酸性Ｂ.若Ｘ（ＯＨ）

5、m为强碱，则Ｙ（ＯＨ）n一定是强碱Ｃ.若Ｘ元素形成的单质是Ｘ２，则Ｙ元素形成的单质一定是Ｙ２Ｄ.若Ｙ的最高正价为＋m，则Ｘ的最高正价一定是＋m13．将一定质量的锌与10ml18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体将反应后的溶液稀释至100ml，测得溶液中（CH+）=0.1mol/L。则投入的锌的质量是⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.36L。（）A.6.5gB.9.75gC.13gD.15g26．(14分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子

6、数是元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡C黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因___________________；丙溶液呈碱性的原因_____________

7、________________；(3)写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。27.(16分)已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：其中F能与FeCl3溶液显紫色。回答：(1)结构简式EBI(2)写出反应类型B→CG→H(3)写出下列反应的化学方程式①A→D+E。②B→C。(4)写出与A具有

8、相同的官能团且含甲基的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：28.(18分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液；②用酸式滴定管量取10.00mL0.5mol／LH2SO4和H2C2O4溶液分别