2020高考化学一模试卷.docx

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1、xx届高考化学一模试卷相对原子质量：H—1C—12一、选择题（本题48分，包括N—14O—168小题。每小题S—32Fe—56Cu—646分，每小题只有一个选项符合题意）．．．．．．6．在第36个“世界地球日”,我国国土资源部确定的主题为“善待地球—科学发展—构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等石化燃料B.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源

2、的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8gCO2和NO的混合物中所含有的原子数为0.6NA2B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NAD．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是+－12－1溶液：NH4+－、HCO3A．水电离产生的c(H)=1×10mol·L、Na、ClB．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：－－2Na+、AlO

3、2、S2、CO3C．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4、Al3+、SO429．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH––4e–2H2O+O2↑B．表示中和热的离子方程式H++OH–HO；△H=–57.3kJ/mol2C．明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH–32NH↑+HO10．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数

4、比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低11.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体

5、属于分子晶体12．一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）→B(g)，保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时Ａ都减小Ｂ都增大Ｃ前者增大，后者减小Ｄ前者减小，后者增大13．现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入—1的硫酸溶液50mL，恰好完2molL·全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．1.6g26．（共15分）下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素

6、的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。C．①—⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是（用化学式表示）。D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是（填写离母a、b、c、d）。极；a电极上的电极反应式是NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四a．IA族b．ⅡA族c．ⅣA族d．VIIA族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中

7、的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式；①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答：b是电池的。27．（共14分）现有四瓶丢失标签的瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；Z。X与B反应的离子方程式为