欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:62203052
大小:250.00 KB
页数:8页
时间:2021-04-21
《2017年高三海淀二模化学(含答案).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2017海淀二模6.近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7.银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO38.下列解释事实的方程式不正确的是
2、A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑23溶液将水垢中的4332-+Ca2+3B.用NaCOCaSO转化为CaCO:CO=CaCOC.向HO溶液中滴加CuSO溶液,产生气泡:2HO22HO+O2↑22422D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:9.向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A.a点pH<7的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B.bc段发生的主要反应:Al3+-Al(OH)3+3
3、OH=↓C.ef段发生的主要反应:3-AlO2-2Al(OH)+OH=+2HOD.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-10.多巴胺的一种合成路线如下图所示:下列说法正确的是A.原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D.1mol甲最多可以和2molBr2发生取代反应11.已知:i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2ii.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O某同学进行如下实验:①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液;②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚酞后,溶液变红;③继续向溶液中
4、滴加硫酸,溶液立即变蓝。下列分析合理的是A.②说明久置的KI固体中不含有I2B.③中溶液变蓝的可能原因:-+5I-+6H+=3I2+3H2OIO3C.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在-IO312.向FeCl溶液中加入NaSO溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO2-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。3233实验发现:i.a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色:ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清波滴加NaOH溶液后无
5、明显现象,滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A.向a点溶液中滴加BaCI2溶液,无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+C.c点溶液中发生的主要反应:3++3SO32-22Fe(OH)3232Fe+6HO+3HSOD.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深25.(17分)洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎,其合成路线如下:(1)A属于芳香烃,其结构简式是____。(2)B的结构简式是____,D中含有的官能团是____。(3)E属于烯烃。E与Br2反应生成F的化学方程式
6、是____。(4)反应①的化学方程式是____。(5)反应②的反应类型是____。(6)将J和NaOH溶液混合搅拌后,再加入乙醇有大量白色固体K析出,获得纯净固体K的实验操作是____;K的结构简式是____。(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯,写出最多不超过5步的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___26.(14分)纳米FeO在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米FeO的方法如3434下:2+的氧化:将FeSO溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(
7、OH)红棕色悬浊液。1.Fe4(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀,该反应的离子方程式是___。②上述反应完成后,测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系,结果如下:a7.08.09.0FeO(OH)的产率<50%95%>95%FeO(OH)生成后的pH接近4接近4接近4用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:____。(2)经检验:当a=7时,产物中存
此文档下载收益归作者所有