高考化大一轮复习江苏专用配套课件-铁及其化合物课件PPT.ppt

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1、高考化大一轮复习江苏专用配套课件-铁及其化合物考点一　铁及其重要化合物的性质1．铁的性质(1)物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被吸引的特性。(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。磁铁(2)铁的氢氧化物灰绿【互动思考】1．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？若能，写出其对应的化学方程式。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中

2、一定含有铜，可能含有铁(　　)(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(　　)(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(　　)(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(　　)(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(　　)答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√3．写出下列反应的化学方程式：(1)FeO与稀硝酸反应的化学方程式：_______________。(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：____、_________________________。答案(1)3FeO＋10HNO3(

3、稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(2)FeO＋2HI===FeI2＋H2O　Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O[示向题组]1．(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)。A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4解析Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物质的量最多，故选A。答案A3

4、．(2013·天津理综，9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_________________。(2)第③步加热后

5、，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。(4)装置B中冷水浴的作用为___________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫

6、；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_________________。(4)进入收集器的FeCl3为气体，经装置B中的冷水冷却后而沉积下来，便于收集产品。Fe2＋的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有NaOH溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。(6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1

7、．铁及其化合物的性质及应用2．有关铁及其化合物的实验探究[跟进题组]1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)。A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4解析铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。答案B2．下列各