运用连减解决问题教学讲义PPT课件.ppt

《运用连减解决问题教学讲义PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、运用连减解决问题一、复习旧知吃了多少个桃子？6＋6＝12（个）我也吃了6个。爷爷买了15个桃子，我吃了6个。还剩多少个桃子？15－6－6＝3（个）或15－（6＋6）＝3（个）答：还剩3个桃子。用减去相同的数解决问题100以内的加法和减法（一）（个）－－－＝99912828-9-9-919101三种方法，你最喜欢哪种？你还有其他方法吗？二、探究新知（个）－－－＝三、知识应用最多可以分给几个小组？口答：最多可以分给3个小组，还剩4个面包。（一）每个小组分7个面包。我做了25个面包。777425你都知道了哪些信息？要我们解决什么问题？一共有多少人

2、，每几人一个小组？三、知识应用可以分成几个小组？一共有13人，每4人一个小组。（二）想解决这个问题，你需要知道什么信息？（人）－－－＝444113（三）口答：含有4个星期，零2天。三、知识应用（天）－－－＝－7777302六月共有30天，含有几个星期零几天？一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数(A)=+电性关系：核电荷数===2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；② 次外层最多只能容纳个电子；③ 每个电子层最多只能容纳个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3、3、画出1～18号元素的原子结构示意图。高一化学（必修2）专题一期末复习质子数中子数质子数核外电子数原子序数2n28218【例1】原子X的中子数与电子数之差为()A．0B．57C．118D．175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F-B．Cl-C．NH3D．NH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BBAD1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外电子层上的电子

4、重复出现1递增8的变化2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径，如：NaMgAlSiPSCl；同主族元素，从上到下，原子半径。3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期元素从左到右最高正化合价逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。二、元素周期律逐渐减小逐渐增大＞＞＞＞＞＞最外层电子数84、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiP

5、SCl金属性：NaMgAl非金属性：ClSPSi，★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，气态氢化物的稳定性越，反之也如此。例：非金属性：Si

6、＞＞【例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的原子子半径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X【例5】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y【例6】元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周

7、期性变化【例7】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B、若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D、若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素DBCB三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律短周期1、2、3周期长周期4、5、6不完全周期71、结构族主族副族0族（惰性气体）第Ⅷ族（8、9、10列）2、位构关系：主族元素的周期序数=主族序数=3、性质变化规律：同周期从左向右

8、，原子半径逐渐；主要化合价从～(F、O无正价），金属性逐渐，非金属性逐渐。每一主族从上到下右，原子半径逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。4、应用：周期表中金属性、非金属性之间没有严