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1、2011届高考化学复习课件状元之路系列：6-离子反应高考大纲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考向预测1.判断常见物质是否属于电解质以及电离情况。2.正确判断指定条件下的离子方程式的正误。3.结合氧化还原反应考查离子反应的原理、实质及计算。4.判断限定条件下的离子共存问题。5.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推断中的应用。二､离子反应1.定义在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡
2、2.反应特点向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.条件(1)复分解反应①生成难溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3｡(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl｡三､离子方程式1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子｡2.书写步骤(1)写:写出正确的化学方程式,并
3、配平｡(2)拆:把易溶且完全电离的物质写成离子形式｡(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子｡3.意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应｡例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中反应,并生成可溶性盐,如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O体验热身答案:D答案:D答案:C答案:C答案:BD①测得溶液A､C､E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
4、③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色｡根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________;(2)E溶液是________,判断依据是__________________;碳酸钾答案：（2）由①中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐｡六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾(3)写出下列四种化合物的化学式:A________________､C________________､D______
5、_______､F________________｡Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4重点探究一､电解质和非电解质､强电解质和弱电解质的对比【例1】下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是()A.Cl2B.SO2C.Na2O2D.C2H5OH答案:B解析:根据题意,C2H5OH是非电解质但其水溶液不能导电,D不符合题意｡Cl2､SO2､Na2O2的水溶液都可以导电,但氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质｡SO2水溶液导电是因为反应生成了H2SO3,不能据此判断SO2是电解质;液态SO2并不导电,因此SO2为
6、非电解质｡Na2O2溶液导电也是因为反应得到了NaOH溶液,故也不能根据其溶液导电判断Na2O2为电解质;Na2O2为离子化合物,熔化状态可以导电,是强电解质｡判断物质是否是电解质时,应注意:化合物的水溶液导电必须不是发生化学变化生成的新物质溶液导电,如CO2､SO2､SO3､NH3等都是非电解质｡【方法归纳】对于电解质的相关知识,需要注意以下几点:(1)无论是电解质还是非电解质都是化合物,单质､混合物被排除在外;(2)化合物溶解于水能导电,必须是自身能电离出能够自由移动离子的才是电解质,否则是非电解质;(3)能导电的物质不一定是电解
7、质,如金属､石墨等导体;电解质也不一定能导电,如氯化钠固体不导电;(4)划分强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否完全电离,而和电解质的溶解度大小或导电能力大小无必然联系｡二､离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写注意事项(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸､强碱､大多数可溶性的盐｡(2)单质､氧化物､弱电解质(弱酸､弱碱､水),非电解质及难溶性盐用化学式表示｡(3)微溶物的写法｡一般来说,微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳则表示为“Ca(OH)
8、2”｡(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡2.离子方程式的正误判断(3)看化学式拆分是否正确｡
