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1、高考化学二轮复习精品课件-专题4-离子反应主干知识整合考点1电解质的相关概念及判断1.电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物｡电解质与非电解质的研究对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电,要注意:(1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质｡(2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质｡3.判断强､弱电解质时应注意的问题(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关｡(2)电解质的强弱与其溶解性无关｡某些盐
2、如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以是强电解质｡相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离,故是弱电解质｡(3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系｡导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关,如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强｡因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱｡考点2离子方程式的正误判断1.离子方程式正误判断的“七看”(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反
3、应如2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑就不符合客观事实｡(2)看“＝”､“⇌”､“↑”､“↓”等是否正确如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为,应该写为(5)看是否遵循“两等”即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等｡氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等｡如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-｡(7)看是否符合题设条件要求如“过量”､“少量”､“等物质的量”､“适量”､“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响｡如往F
4、eBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-｡2.书写离子方程式的两种特殊情况(1)对于生成物是易溶于水的气体的反应,要特别注意反应条件,如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应,当浓度不大,又不加热时,离子方程式为NH+4+OH-＝NH3·H2O;当为浓溶液,又加热时,离子方程式为:｡(2)对微溶物Ca(OH)2要根据实际情况判断｡当Ca(OH)2处于溶液状态时,写成离子;当
5、Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰乳､石灰浆)或固态时,应写化学式｡考点3与量有关的离子方程式的书写1.若是多离子参与的复分解反应,可用“少定多变法”来书写“少定”,即量少的反应物,若其阴､阳离子都参与反应,它们反应的个数之比按化学式的比例确定;“多变”即过量的反应物,其计量数根据反应的需要确定,不受化学式中的比例制约,是可变的｡如,Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液,其中Ca(HCO3)2中的Ca2+和HCO-3都参与反应:若Ca(HCO3)2少量,其离子Ca2+与HCO-3的比例是固定的:必以1:2的比例(
6、即化学式的比例)参与反应｡然后再确定与2个HCO-3反应需2个OH-,则可写出:Ca2++2HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+｡若Ca(HCO3)2过量,则不会有存在,反应为:Ca2++HCO-3+OH-＝CaCO3↓+H2O｡滴加顺序不同,实际上也是量多量少的问题,仍可用上述方法操作｡如在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,开始时Ba(OH)2少量,Ba2+､OH-必按其化学式的比例(1:2)参与反应,所以其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O｡若是在Ba(OH)2溶液中
7、滴入NaHSO4溶液,开始时NaHSO4少量,H+､必按其化学式的比例(1:1)参与反应,所以其离子方程式为Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2O｡2.多步反应涉及的“量”此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度｡若碱不足,其离子方程式为:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓;若碱过量,其离子方程式为:Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O｡若Al3+与OH-的物质的量之比为2:7,则其离子方程式为:2Al3++7OH-＝Al(OH)3↓+AlO-2+2H2O｡3.氧化
8、还原反应涉及的“量”4.与“量”有关的几点注意(1)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶､更稳定,所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀｡(2)NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应,不可忽视的是OH-先与HCO-3反应,再与NH+4反应生成碱(NH3·H2O)｡
