最新芒果奶茶项目商业计划书(融资成功案例范文)-专家免费咨询教学讲义ppt课件.ppt

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1、芒果奶茶项目商业计划书(2013年融资成功案例范文)-专家免费咨询小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！说说谁喝的水多问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?1滴水中含有多少个水分子？1670000000000000000000=1.67×1021你是数得出还是算得出?惊人的数字物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol七个基本物理量的名称、单位

2、（SI单位）及单位符号你认识其中的几个?二、单位：摩尔(mol)理解科学上将0.012kgC-12所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol0.012kg12C1mol12C原子约为6.021023个阿伏加德罗常数NA1mol所含的粒子数0.012kg12C微观构成已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]解：≈6.02×10230.012kg×103g/kg1.993×10－23g碳原子数=那么1mol任何粒子到底有多少呢?对比感受１mol物

3、质所含有的微粒数生活中的数量物质的量铅笔大米纸张微观粒子数单位１打１担１令标准12支100斤500张将6.021023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多１mol约6.02×1023个强化1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常(NA)=12克12C中所含碳原子数约为6.021023个１mol物质所含有的微粒数1molC中含有个C.1molH2O中含有个H2O．NA或约6.02×1023NA或约6.02×10231mol任何微粒都含有个微粒数。NA或约6.02×1023微粒1摩尔：阿伏加德罗常数物质的量个数

4、(N)1堆的量(NA)堆数(n)认识本质掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。阿伏加德罗Avogadro1776～1856注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子

5、等(3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式）练习11mol大米1摩尔氧1摩尔氧离子2molH20.5摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？1molO2-0.5molCO21、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子2．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子2.（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子3.（1）2molH2O；（2）5molSO42-二、阿伏加德罗常

6、数1、符号：NA单位：mol-12、NA≈6.02×1023mol-13、思考：n、NA、N三者之间的关系？n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×探究公式(1)1molC约含有个碳原子(2)2molOH-约含有个OH-离子(4)1molH2O约含有个H2O6.02×10231.204×10246.02×10232×6.02×1023注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：(3)1molH2约含有个H2分子。或说：1molH2约含

7、有个H原子。1.204×10246.02×1023练习2物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。NANn=（单位：mol）归纳公式N=n×NA（单位：个）（单位：个/mol）物质的量nN微粒数目×NANA÷故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：（1）若含有6.02×1023个碳原子，则碳原子的物质的量约为mol反过来：（2）若含有2×6.02×1023个OH-离子，则OH-离子的物质的量约为mol12微粒数之比等于物质的量之比H2O11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量应用一1m

8、olH2O中有?molH和?molO讨论扩大6.02×10232×6.02×10236.02×1023结论推导物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N2学会如CO2，看成1molCO2中含1molＣ和2molＯ。如：Mg+2HCl=MgCl2+H21mol2mol1mol1mol用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点1