原子核外电子的排布(苏教版).ppt

《原子核外电子的排布(苏教版).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、微观结构与物质的多样性化学2专题1第一单元核外电子排布与周期律课题一原子核外电子的排布1.构成原子的粒子有哪些?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中在原子核上?你知道吗4.电子在原子核外是如何运动的？复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构质子：带一个单位的正电荷中子：不带电原子核外电子：带一个单位的负电荷原子核核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数＝质子数+中子数XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）—质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）检测反馈:据最近报道,某放射性元素的原子钬可有效地治疗肝癌

2、.该原子核内中子数与核外电子数之差为()Ho16667A.32B.67C.99D.166A4.电子在原子核外是如何运动的？宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）原子核外电子运动的特征⑴运动微粒（电子）的质量很小⑵运动速度极高⑶运动范围极小无法描述电子运动的轨迹2200km/s(约为光速的1%）9.11×10-31kg，只有质子质量的1/1836n×10-10m不能测定或计算它在某一时刻所在的位置汽

3、车0.03炮弹2.00人造卫星7.8宇宙飞船11.2原子的结构电子在原子核外作无规律的高速运动.原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；二、原子核外电子的分层排布1、原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数的递增,元素原子核外电子的排布有什么规律吗?K教材P2图1-2核电荷数为1-18的元素原子结构示意图核外电子分层排布电子按能量高

4、低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K、L、M、N电子层最多能容纳的电子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序数n的关系.2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多能容纳的电子数是多少?小结:原子核外

5、电子排布规律①能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排满L层再排M层。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个）倒数第三层最多容纳32个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。课堂练习1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA课堂练习3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数

6、的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硅硼氖课堂练习4.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个，（1）画出A元素的原子结构示意图;（2）A、B两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S5、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数

7、是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是___答案：H、O、Al、S、K6、如图表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的金属阳离子共有A、1种B、3种C、4种D、5种+X28B元素周期律请大家观察元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数结论：请观察1～18号元素的原子结构示意图，观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?思考：1、核外电子排布的周期性(1)同一行自左到右，电子层数不变

8、，最外层电子数增加；(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?观察与思考：原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm