江苏专用2022版高考化学一轮复习限时集训22化学反应速率含解析.doc

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1、学习化学反应速率(建议用时：40分钟)1．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点时，v(A)＝v(B)B．从反应开始到5min时，B的物质的量增加了0.2molC．反应的化学方程式为：3A2B＋CD．从反应开始到5min时，v(C)＝0.04mol·L－1·min－1C　[a点时，n(A)＝n(B)，但由方程式应为3A2B＋C可知vA∶vB＝3∶2，A项错误；从反应开始到5min时，B的物质的量增加了0.4mol，B项错误；0～5min内

2、A减少0.6mol，B增加0.4mol，C增加0.2mol，A、B、C的化学计量数之比为0.6∶0.4∶0.2＝3∶2∶1，故反应的化学方程式为3A2B＋C，C项正确；从反应开始到5min时，v(C)＝＝0.02mol·L－1·min－1，D项错误。]2．已知臭氧第二步分解过程的机理为①O3＋Cl===O2＋ClO　②ClO＋O===O2＋Cl。下列说法错误的是(　　)A．该过程的化学方程式为O3＋O2O2B．若改变催化剂，反应的ΔH不变C．催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大-11-/11学习D．氯原子可以降

3、低反应的活化能，增加活化分子的数目C　[催化剂不改变反应程度，平衡常数不变，C错误。]3．我国科学家研制出的以石墨烯为载体的催化剂，可以在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度有利于步骤ⅲ的发生B．步骤ⅰ、ⅱ的总反应的化学方程式是CH4＋H2O2CH3OH＋H2OC．步骤ⅳ中只涉及极性共价键O—H键的形成D．根据以上原理，推测步骤ⅵ生成的有机物中C的杂化方式为sp2C　[由题图可知，步骤ⅲ是C—H键断裂的过程，该过程吸热，升高温度有利于步骤ⅲ的发生，A

4、项正确；根据题图知，步骤ⅰ、ⅱ的总反应的化学方程式是CH4＋H2O2CH3OH＋H2O，B项正确；由题图知，步骤ⅳ中—CH2OH和H2O2转变为HCHO和H2O，除有O—H键形成外，还有π键形成、O—O键断裂和H—O键断裂，C项错误；根据题给原理，推测步骤ⅵ生成HCOOH和H2O，HCOOH中碳原子是sp2杂化，D项正确。]4．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是(　

5、　)A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中-11-/11学习D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数D　[根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，A项错误；催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变，B项错误；从题图可知，反应结束后18O在H2O中，C项错误。]5．在一定的条件下，在2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s

6、)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在0～10min内，v(CO)＝0.01mol·L－1·min－1B　[A项，升温，v正、v逆均增大，错误；C项，增加固体的量，v不变，错误；D项，MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)Δm120g1mol40g80gn(CO)8gn(

7、CO)＝0.1mol，v(CO)＝＝0.005mol·L－1·min－1，错误。]6．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/min-11-/11学习Ⅰ220202.1ⅡV121205.5ⅢV2

8、20500.5下列说法不正确的是(　　)A．V1＝1，V2＝2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1C　[A项，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1mL水，