全国版2022高考化学一轮复习专题十五化学反应速率和化学平衡2练习含解析.docx

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1、学习专题十五　化学反应速率和化学平衡考点1化学反应速率1.[2021某某鸡泽模拟]对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最快的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1B.v(B)=0.4mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(D)=1.8mol·L-1·min-12.[2021某某某某一中模拟]已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法错误的是(　　)A.达到化学平衡状态时,反应放

2、出的总热量可能达到akJB.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小C.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol3.[2020某某某某部分学校质量监测]利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:-33-/33学习组别n(CH4)/mol温度/K时间/min

3、010204050①T10.500.350.250.100.10②T20.500.300.18M0.15下列说法正确的是(　　)A.组别①中0~20min内,NO2降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B.由实验数据可知T1

4、-33-/33学习B.该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)·c(B)C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数减小,B的反应速率增大D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线5.[2020某某某某第一次联考,12分]研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝,又可减少碳的排放。(1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H

5、2O(g)　ΔH=-24.5kJ·mol-1已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.0kJ·mol-1。则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=,有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是(填字母)。 A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压(2)T1K时,将1mol二甲醚充入一个150L的恒容密闭容器中,发生反应:CH3OCH3(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g),在不同时间测定容器内的总压强,所得数据见下表。反应时间/min06.513.026.552.6

6、∞气体总压强/kPa50.055.065.083.2103.8125.0-33-/33学习①由表中数据计算:0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=(保留2位有效数字),反应达平衡时,二甲醚的转化率为。 ②若要缩短该反应达到平衡的时间,可采取的措施有。(写出两条) (3)在T2K、1.0×104kPa下,等物质的量的CO与CH4发生反应:CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v=v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH4)-k逆·p(CH3CHO),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压,p总为气

7、体总压强,且p=p总×该气体的体积分数。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5,则CO的转化率为20%时,v正v逆=。 考点2化学平衡状态及化学平衡的移动6.[2021某某某某摸底测试]用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应:①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH1已知:②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5kJ·mol-1③N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+180.5kJ·mol-1下列说法错误的是(　　)A.ΔH1=-574

8、.0kJ·mol-1B.当容器内气体密度不变时,反应①达到平衡状态C.反应③正反应的活化能大于180.5kJ·mol-1-33-/33学习D.反应①达到平衡后,增大压强平衡向正反应方向移动7.在一定温度和压