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《全国版2022高考化学一轮复习专题四氧化还原反应1练习含解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、学习专题四氧化还原反应高考帮·备考方向导航考点1 氧化还原反应中的基本概念1.[2020某某7月选考,10,2分]反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.4∶12.[2019,10,6分]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO
2、4DNO(NO2)H2O、无水CaCl23.[2016某某,13,3分]O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A.氧气是氧化产物-10-/10学习B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44.[2016,10,6分]K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
3、B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色考点2 氧化还原反应规律的应用5.(1)[2017全国卷Ⅲ,28节选,4分]砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。 -10-/10学习(2)[2017某某,19(2),
4、5分]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。 6.(1)[2017,27(2)节选,2分]用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整: 15NNO+H2O(2)[2015某某,10(2)②,2分]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClO3-+Fe2++ Cl-+Fe3++。 7.[2016
5、全国卷Ⅰ,28节选,12分]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。 -10-/10学习拓展变式1.[2018,9,6分]下列实验中的颜色变化,与
6、氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.(1)[2017全国卷Ⅲ,27(1)改编]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为。 (2)[2015某某,27(2)改编]请配平化学方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+
7、Na2SiO3 3.按要求回答问题:-10-/10学习(1)[推理书写型]①[2019全国卷Ⅱ,26(2)改编]900~1200℃下,在回转炉中重晶石(BaSO4)被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。 ②[2019全国卷Ⅲ,26(1)改编]写出硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应生成S的化学方程式:。 ③[2017全国卷Ⅰ,27(6)改编]写出高温煅烧中由FePO4、Li2CO3、H2C2O4制备LiFePO4的化学方程式:。 ④[2016全国卷Ⅱ,26(2),2分]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),
8、反应的化学方程式为。 (2)[计算书写型]①[2016某某,27Ⅱ(3)改编]Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),写出该反应的离子方程式: 。 ②[2016全
