实验十二B-Z振荡反应.doc

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1、实验十二B-Z振荡反应1。目的要求1)了解、熟悉化学振荡反应的机理;2)通过测定电位一时问曲线求得化学振荡反应的表观活化能.2。基本原理人们通常所研究的化学反应,其反应物和产物的浓度呈单调变化,最终达到不随时间变化的平衡状态。而某些化学反应体系中,会出现非平衡非线性现象,即有些组分的浓度会呈现周期性变化,该现象称为化学振荡。为了纪念最先发现、研究这类反应的两位科学家(BelouS0v和Zhabotinskii),人们将可呈现化学振荡现象的含溴酸盐的反应系统笼统地称为BZ振荡反应(BzOscillatingReaction)。大量的实验研究表明,化学振荡现象的发生必须满足3个条件:(1)必须是远

2、离平衡的敞开体系;(2)反应历程中应含有自催化步骤;(3)体系必须具有双稳态性(bistability),即可在两个稳态间来回振荡.有关BZ振荡反应的机理,目前为人们所普遍接受的是FKN机理,即由Field、Kоrоs和Noyes三位学者提出的机理。对于下列著名的化学振荡反应(A)FKN机理认为,在硫酸介质中以铈离子作催化剂的条件下,丙二酸被漠酸盐氧化的过程至少涉及9个反应。1。当上述反应中[Br—]较大时,BrO3—是通过下面系列反应被还原为Br2的,(1)(2)(3)其中反应(10。A)是控制步骤。上述反应产生的Br2使丙二酸溴化(4)因此,导致丙二酸溴化的总反应(10。1)为上述四个反应

3、之和而形成一条反应链,(α)2.当[Br-]较小时,溶液中的下列反应导致了铈离子的氧化(5)(6)(7)上面三个反应的总和组成了下列反应链,(β)该反应链是振荡反应发生所必需的自催化反应,其中反应式(Ⅱ一15—6)是速度控制步骤。最后,Br-可通过下列两步反应而得到再生,(8)上述两式偶合给出的净反应为:(γ)如将反应式(α)、(β)和(γ),)相加就组成了反应系统中的一个振荡周期,即得到总反应式(A)。必须指出,在总反应中铈离子和溴离子已对消,起到了真正的催化作用。综上所述,BZ振荡反应体系中存在着两个受溴离子浓度控制的过程(α)和(β),即[Br—]起着转向开关的作用,当[Br—]〉临界浓

4、度[Br-]临界时发生(α)过程;而当[Br-]<[Br-]临界时发生(β)过程。该反应溴离子的临界浓度为:若已知实验的初始[Br03—],由上式可估算[Br-]临界.测定、研究BZ化学振荡反应可采用离子选择性电极法、分光光度法和电化学等方法。本实验采用电化学方法,即在不同的温度下通过测定因[Ce4+]和[Ce3+]之比产生的电势随时间变化曲线,分别从曲线中(如图10。1)得到诱导时间(tu)和振荡周期(tZ),并根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)方程,(式中E为表观活化能;R是摩尔气体常数(8。314J·mol-1·K—1);T是热力学温度;A是经验常数.)分别作和In(1/tZ)一1/T

5、图,最后从图中的曲线斜率分别求得表观活化能(EU和EZ).3.仪器与试剂电化学分析仪超级恒温槽饱和甘汞电极(带1mol·L-1H2S04盐桥)100mL电解池(带夹套)铂丝电极100mL容量瓶10mL、50mL量筒50mL、250mL烧杯洗瓶搅棒、滴管、2mL移液管天平硫酸铈铵(分析纯)硫酸(分析纯)丙二酸(分析纯)溴酸钾(分析纯)4。实验步骤1)配制溶液分别用蒸馏水配制0。005mol·L-1硫酸铈铵(必须在0.2mol·L-1H2S04硫酸介质中配制)、0.4mol·L—1丙二酸、0。2mol·L-1溴酸钾、3mol·L-1硫酸各100mL.2)准备工作(1)测量线路如图10。1所示。打开

6、仪器电源预热10min;同时开启恒温槽电源(包括加热器的电源),并调节温度为30℃(或比当时的室温高3-5℃)。图10.1振荡反应测量线路图(2)将配好的硫酸铈铵、丙二酸和硫酸溶液各10mL放入已洗干净的电解池中,同时也将10mL溴酸钾溶液在恒温槽中恒温。开启电磁搅拌的电源使溶液在设定的温度下恒温至少10min。在以下系列实验过程中尽量使搅拌子的位置和转速保持一致。(3)通过计算机使电化学分析仪进入Windows工作界面。3)测量(1)被测溶液在指定温度下恒温足够长时间(至少10min),点击工具栏里的运行键,实验即刻开始,屏幕上会显示电位一时间曲线(同时也分别显示电位和时间的数值),此时的曲

7、线应该为一平线。60s(或基线平坦)后将预先已恒温的10mL溴酸钾溶液倒入电解池中。此时曲线(电位)会发生突跃,同时注意溶液颜色的变化。经过一段时间的“诱导”,开始振荡反应,此后的曲线呈现有规律的周期变化(如图10.2所示),实验结束后给实验结果取个文件名存盘.图10。2化学振荡反应的电位一时间曲线(2)将恒温槽温度调至32℃,取出电极洗净电解池和所有用过的电极,然后重复上述步骤进行测量。分别每间

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