最新离子反应-课件教学讲义PPT.ppt

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1、离子反应-课件根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将化学反应分为哪四种基本反应？根据反应中是否具有电子的转移，又可以将化学反应分为哪两种反应？分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！物质导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：分析:从物质结构观点看，NaC

2、l，NaOH等由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶解于水时在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动水合阴离子和阳离子，我们通常用离子符号来表示水合离子。NaCl==Na++Cl-NaOH==Na++OH-NaCl电解过程：不仅是离子化合物，像HCl这样的共价化合物在液态时虽然不导电，但溶入水后，在水分子作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。在大多数盐类，强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。（像NaOH，KOH，HCl，HNO3，

3、H2SO4，NaCl,KNO3等都是强电解质）定义:在水溶液全部电离成离子的电解质叫做强电解质。大家再来看看这个实验:从实验现象可以看到,各盏灯的亮度不同，这是什么原因呢？根据刚才讲的大家猜想一下分析：灯的亮度不同，说明电流的大小不同，在电压相通的情况下，电流不同，说明溶液的导电能力不同，进一步说明溶液中阴阳离子较少，电离的溶质少，电离的程度低。它们就叫做弱电解质分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电

4、原因马上行动讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑧单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能导电。如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。化合物电解质非电解质(酸碱盐金属氧化物)

5、(非金属氧化物大部分有机物)强电解质弱电解质根据是否电离根据电离程度在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3二.离子反应由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。实验：相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？是因为

6、它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据分析：当CuSO4溶液与适量NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+，SO42-与NaCl电离出来的Na+，Cl-等混合；当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的Cu2+和BaCl2电离出来Cl-都没有发生化学反应，而CuSO4电离出来的SO42与BaCl2电离出来的Ba2+离子发生反应生成了BaSO4白色沉淀CuSO4+BaCl2==CuSO4+BaSO4↓反应实质SO42-+Ba2+==BaSO4↓这种用离子符

7、号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子反应1．定义电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子方程式用实际参加反应的来表示反应的式子。离子符号离子之间3．离子方程式的书写(1)写：写出正确的；(2)拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成；难容难电离的物质以及气体仍用化学式表示。(3)删：删去方程式两边的离子；(4)查：检查方程式中是否守恒和守恒和守恒。离子形式化学方程式不参加反应质量电荷得失电子离子三离子方程式的书写？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号

8、2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-第一步:CuSO4+BaCl2==CuSO4+BaSO4↓第二部：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓第三部：SO42-+Ba2+=BaSO4↓不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写(分组完成）化学方程式离子方程式KOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H