初中化学知识点1.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。例如:空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混

2、合物,红磷和白磷混合也是混合物。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分

3、子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应个人收集整理勿做商业用途如：A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：

4、在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形

5、成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl—HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42—个人收集整理勿做商业用途Δ鉴定酸(H＋）的方法有:①加紫色石

6、蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH）2==Ba2++2OH—Δ鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－)的方法：①加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱。②加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-盐的分类:a.正盐(酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如

7、NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某"Na2硫化钠；MgCl2氯化镁;FeS_硫化铁含氧酸盐叫“某酸某”KNO3硝酸钾；BaSO4硫酸钡；Na2CO3碳酸钠b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）NaHCO3碳酸氢钠、Ca(HCO3)2碳酸氢钙;NaH2PO4亚磷酸钠常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c。碱式盐（化学式的中间有“OH"）：Ｃｕ2(ＯＨ）2ＣＯ3Δ酸碱盐溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含Cl的化合物

8、只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化